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2019-2020年中考化学重点复习5酸碱盐学习中的12345
很多初三学生学习完酸碱盐后，总感觉化学真难！记不住酸碱盐有哪些化学性质，很多方程式都不知怎么写，什么题都难！错的也是一塌糊涂！是的，酸碱盐不好学，有句话叫做“学好酸碱盐，化学就不难”！
酸碱盐的学习真的这么难吗？其实不然！之所以感觉到难，那是因为你不知道酸碱盐的知识中有哪些规律。比如，酸碱盐之间反应的方程式要死记硬背吗？绝不！一个字“换”，就行了，很容易写的，被称为傻瓜式的反应方程式，即傻瓜都会写！还难吗？再如，酸碱盐等的化学性质只要知道”成盐”规律，就都会了。。。。。。
知道了“1、2、3、4、5”你就都清楚了。
关注：一个原则和规律─-交换的原则，“成盐”的规律；两类反应条件─-置换反应和复分解反应的条件；三类物质的性质─-根据成盐规律能推出的酸、碱、盐的化学性质；四类能溶于水的物质─-钾、钠、铵、硝；五类物质─-单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系。
一、1个原则─-交换原则：
（一）、直接交换
酸碱盐所发生的反应几乎都是置换反应或者是复分解反应，不论是置换反应还是复分解反应都是位置的交换。
如硫酸铜的两条性质：
再例如1：下列反应的方程式
都很重要，交换一下就写出来了（你一定要熟知化合价和物质的溶解性啊）。
①锌和稀硫酸②氧化铁和盐酸③氯化钠和硝酸银
④硫酸钠和氯化钡⑤碳酸钠和盐酸⑥碳酸钠和石灰水
⑦石灰水和硫酸铜⑧氢氧化钡和硫酸⑨氢氧化钠和硫酸铵共热
即：①实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②除铁锈：Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20③检验Cl-离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
④检验SO4-离子：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl⑤检验CO32-离子：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⑥纯碱制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH⑦波尔多液：Ca(0H)2+CuS04=Cu(0H)2↓+CaS04
⑧中和反应：Ba(0H)2+H2SO4=BaSO4↓+2H20⑨验NH4+离子：2Na0H+（NH4）2S04ΔNa2SO4+2H2O+2NH3↑
（二）、非直接交换有些反应可理解成先化合后再交换。
如：氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应可理解为：
C02+H20＝H2C03
+2Na0H+H2CO3＝Na2CO3+2H20
C02+2NaOH==Na2C03+H20
例如2：写下列反应的方程式（提示S02+H20=H2S03S03+H20=H2S04）：
①氢氧化钙和二氧化碳②氢氧化钾和二氧化碳③氢氧化钠二氧化硫④氢氧化钠和三氧化硫
解答：①C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20②C02+2KOH=K2C03+H20
③S02+2NaOH=Na2S03+H20④S03+2NaOH=Na2S04+H20
扩展：1个规律─-“成盐”的规律
酸碱盐的反应大多符合“成盐”的规律：即有酸、碱、盐参加的反应往往都会生成盐，否则就是错误的。如：CuO变Cu(OH)2有的写2NaOH+CuO≠Cu(OH)2↓+Na2O有沉淀啊，其实不行，氧化物和碱不可以这样反应的，没有这条性质。可以理解为就是因为没有盐生成，才不反应的。2NaOH+Al203==2NaAl02（偏铝酸钠）+H20有盐生成，所以能反应。根据：“成盐”规律和“金属离子+酸根—组成→盐”就可以推出酸、碱、盐等的化学性质。
如酸的化学性质，因为酸含有酸根，要想“成盐”必须和含金属元素的物质结合才行，所以酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。含金属的物质共有4种：金属、金属氧化物、碱、盐。所以酸的通性就有5种（还有一种就是和指示剂的反应）。下面的“三”中将会一一介绍。
二、两类反应条件
依据：金属活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPd(H)CuHgAgPtAu
可用谐音趣味记忆法记:嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤。
（一）、置换反应的条件
1：金属+酸的反应条件：
氢前金属、非氧化酸（如：硝酸、浓硫酸具有氧化性，不生成氢气），铁生成亚铁盐。
例如3：下列物质间能否反应生成氢气？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。
①Fe+HCl=②Cu+H2SO4=③Fe+2HNO3=
解答：①能Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②Cu在H后不反应③HNO3有氧化性不生成氢气
2：金属+盐的反应条件：前置后，盐须溶，KCaNa不能行（太活泼，能和水反应）。
例4：下列物质间能否反应置换出金属？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。
①Fe+CuSO4=②Cu+ZnSO4=③Cu+AgCl=④Na+CuSO4=
解答：①能Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②Cu+ZnSO4≠因为Cu没有Z