九年级化学中考实验总复 习全国通用 试题.doc

2010年中考化学实验总复习
一．实验基础：
1．元素化合物复习时结合实验复习，但重在“性质与现象”。物质的性质与变化的关系是：“性质决定变化，变化反映性质”即；通过性质推导反应现象，根据现象推断性质。
2．实验基本仪器使用及基本操作的结合。
（1）酒精灯——给物质加热。（2）滴管、滴瓶、细口瓶、广口瓶、药匙等——药品取用。
（3）天平、量筒——药品的称量、量取。
3．重要实验的装置、操作（重基本原理）
（1）气体的制备和收集（2）性质实验（3）实验操作——溶液配制、粗盐提纯
二．实验综合：
1．实验失败的原因
例1）在氢气还原氧化铜实验时，出现下列异常现象：
①事先已经检验证明通入装氧化铜的试管中的氢气是纯净的，但在加热试管中的氧化铜时却发生了爆鸣。
②试管中有亮红色金属出现时，试管底部破裂。
③试管中的氧化铜粉末全部变红后，有逐渐变黑。
试从操作和装置等方面考虑，简述产生上述三种异常现象可能的原因：。
2．学科间联系
（1）联系物理：
①体积变化、浮力与化学反应；②做功与化学反应——柴油机工作原理；
③体积变化、压强变化与化学反应——空气中氧气含量的测定；
④电学、溶液的导电性与化学反应——Ba（OH）2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O；
⑤饱和溶液随温度变化后密度的改变；
（2）联系生物：“碳循环”——光合作用和呼吸作用。
（3）联系地理：化工厂的选址、新建城镇的选址、
3．综合提高（1）洗气——检验、除杂（干燥）
（2）定性分析（3）定量分析（4）干扰的考虑——是否除干净
三．综合提高练习：
1．定性分析：
例1.乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏制得，属于可再能源。在汽油中假入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油国家标准》，并于同年4月15日开始实施。
乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不足，乙醇燃烧可生成。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。
请回答下列问题：
（1）能确证产物中有H2O的现象是；能确证产物中有CO的现象是、。
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是；C装置的作用是；D装置的作用是。
（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2克，其中碳元素与氧元素的质量比为2:5，则参加反应的乙醇的质量为克，产物中H2O的质量为克。
（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”——甲烷的水合物。质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2的质量较多的是。
考查知识点：本题属化学基本实验的综合：①CO的还原性；②CO的检验；③CO2的检验和吸收；④水蒸气的检验。能力要求：①能根据同一种物质与不同试剂反应现象的不同，正确认识‘验证和除去该物质的试剂’；②能分析物质的性质和实验现象的因果关系，能根据实验的目的，对实验现象进行分析、推理，得出结论。例2．下图为常见的实验装置，根据下列要求回答问题（装置可重复使用）
（1）将含水蒸气的氢气干燥后在还原氧化铜，则该气体先要通过装置；写出氢气还原氧化铜的化学方程式。
（2）如果验证混合气体中有氢气和水蒸气，需连接的仪器顺序是（写序号）。
（3）如果验证混合气体中有氢气、一氧化碳和水蒸气，需连接的仪器顺序是（写序号）。
2．理论结合实际：（安全、操作简便、成本低）
例1．NaCl中混有少量的CuSO4杂质，若要除去CuSO4应加入适量的。
例2．某工厂排出的废水中含有较多的硫酸铜，经测定该废水的PH小于7，这种废水对人、畜和农作物都有害，为除去废水中的硫酸铜和降低其酸性，通常在此废水中加入适量的。（生石灰、铁粉）
例3．为除去铜粉中少量的氧化铜，甲乙两位同学设计了以下两个实验方案：
甲：Cu（CuO）+H2SO4振荡后过滤→Cu乙：Cu（CuO）+H2加热→Cu
你认为两个实验方案中哪个较好？为什么？
例4．用废铜屑制取硫酸铜，有人拟定了以下两个实验方案：
甲方案：铜屑+浓H2SO4△→硫酸铜[Cu+2H2SO4（浓）△→CuSO4+SO2↑+2H2O]
乙：铜屑空气中加热→氧化铜+硫酸→硫酸铜
你认为比较合理的是方案，理由是，。
考查知识点：①物质的性质的应用；能力要求：①应用化学知识解决实际问题的能力；②掌握物质除杂的要求，会选择适当的试剂；③根据物质的性质，结合实际，选择正确的方法。
3．气体制备拓展：例1．过氧化氢溶液（H2O2）是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂等，俗称双氧水。在加少量MnO2（做催化剂）的条件下能迅速分解，生成氧气和水。若在实验室用过氧化氢溶液代替氯酸钾制取氧气，请回答下列问题：
（1）写出其反应方程式：。
（2）可选用实验室制取气体的发生装置。
（3