2025届浙江省宁波市镇海中学高一化学下册期末复习检测模拟试题含解析.docx

2025届浙江省宁波市镇海中学高一化学下册期末复习检测模拟试题含解析

注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、下列各组离子能大量共存的是（）
A．Na+、Mg2+、、I﹣ B．H+、、Fe2+、Br﹣
C．、K+、、Cl﹣ D．Na+、S2﹣、Cu2+、
2、当溶液中XO4－和SO32-离子数之比为2:3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
3、下列离子方程式书写正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2O
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
4、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是

A．步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑
B．步骤①、②、③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池
5、下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
6、下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋
C．c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣
D．无色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣
7、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A． B．
C． D．
8、下列物质①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是()
A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④
9、下列叙述正确的是（）
A．氧原子的摩尔质量为16 B．1molO2的质量为32g
C．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()
A．标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NA
B．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
C．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等
D．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NA
11、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是
A．漂白粉被氧化
B．漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸
C．有色布条被空气中的氧气氧化
D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大
12、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、(1)水是生命之源，化学中与水有关的反应也很多：
A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2H2O2H2↑+O2↑
E．3NO2+H2O=2HNO3+NO
上述的氧化还原反应中：
①水只作氧化剂的是____________；（填选项字母，下同）
②水只作还原剂的是____________；
③水既是氧化剂，又是还原剂的是____________；
④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是____________；
(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_____。
14、地壳中含量最多的元素是___________，含量最多的金属元素是__________。
15、能源是经济增长与社会发展的重要物