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深刻理解谨慎解题
刘树载
一.概念模糊
例1.下列各叙述中正确的是（）
A.在氯化钠晶体中，每个周围有6个，形成离子晶体
B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子
C.石英是由形成的分子晶体
D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体
错解：CD
错因：没有理解各晶体的结构特点，把CO2与SiO2的晶体类型相混淆；对石墨晶体一知半解。
解析：在NaCl晶体中，每个周围有6个，每个周围有6个；在该晶体中只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子，选项A的叙述正确，选项B不正确。成分为的石英是原子晶体，选项C的叙述不正确。石墨是层状结构，各层之间以分子间作用力相结合，且存在自由电子，具有传导性；而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合，没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体，可称混合晶体，选项D不正确。
答案：A

二.知识残缺
例2.共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述两种相互作用的有（）
A.石英 B.干冰 C.食盐 D.烧碱
错解：AC
错因：忽略了形成离子晶体的化合物结构中，除了离子键外，可能还有共价键存在的情况。
解析：题中所说的离子键、共价键是涉及分子结构和晶体结构中微粒的相互作用；分子间作用力的存在与分子结构无关。选项A中的石英（）属原子晶体，原子晶体中各微粒间的相互作用只有共价键；选项B，干冰的主要成分为，是共价化合物，分子内含有极性键，分子间存在着分子间作用力。选项C中的食盐是离子晶体，该晶体中只有离子键。选项D中烧碱是离子化合物，构成的晶体是离子晶体，其中还含有共价键。
答案：BD

三.思维紊乱
例3.NaF、NaI、MgO均为离子晶体，现有如下表数据，试判断这三种化合物熔点由高到低的顺序为（）。

A.（1）>（2）>（3）
B.（3）>（1）>（2）
C.（3）>（2）>（1）
D.（2）>（1）>（3）
错解：ACD
错因：思维紊乱，不明白离子晶体熔沸点的影响因素。
解析：离子晶体熔沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子键的强弱与阴阳离子的距离（核间距）、离子所带的电荷数有关，核间距越短，离子所带的电荷数越高，离子键越牢固，熔沸点越高。据此可判断三种化合物的熔点由高到低的顺序为（3）>（1）>（2）。
答案：B

四.先入为主
例4.如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为__________________________。

错解：。
错因：忽略指定的结构为“气态团簇分子”，把它按常规的“晶胞”处理。
解析：由于该结构为“气态团簇分子”，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。由于该“气态团簇分子”结构含有14个和13个C，于是该物质的化学式为。
答案：

五.忽视隐蔽
例5.如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的原子个数是_______________________________________。

错解：1：1；8个原子（4个，4个O）。
错因：对石英晶体立体网状结构认识不清楚；三维空间结构的想象能力欠缺。认为结构中一个一个相接，因此硅氧个数比为1：1；而且从平面结构图看，每个环上有4个和4个O，因此环上共有8个原子（4个Si，4个O）。
解析：由石英晶体的平面结构可知（当然立体网状结构也是一样），每个Si周围结合4个O，而每个O跟2个Si结合，所以石英晶体中硅氧原子个数之比为1：2；由于石英晶体是空间网状立体结构，可以看作是晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O。且晶体硅的结构和金刚石相似，在金刚石中每个最小的碳环上有6个碳而且有6个碳碳键（如图所示），因此在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是12（6个Si和6个O）。

答案：1：2；12（6个Si和6个O）