卤素易错点突破 学法指导 不分版本.doc

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卤素易错点突破
陕西 勾学武
卤素是中学化学学习的重点，也是高考的热点。常作为高考综合性判断、推断题中解题的切入口，以下是卤素学习中的易错点列举。
易错点1：新制氯水、久置氯水、液氯的区别。
例1：下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水
④久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥
错解：选D项。久置的氯水中含有HClO、，能使蓝色石蕊试纸变红又褪色。
分析：此题要求一是干燥蓝色石蕊试纸，二是变红，三是褪色，即有酸性和漂白性的物质。①、②属于纯净物，只存在，既无酸性，又无漂白性；④久置氯水中含有，分解生成了盐酸，故只具有酸性而无漂白性；⑤盐酸中含有，只具有酸性而无漂白性；③和⑥既具有酸性，又因含有而具有漂白性。
答案：C
易错点2：忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中，还原性（氧化性）强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。
例2：将过量溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是（已知=）（）
A.
B.
C.
D.
错解：选A、B项。只氧化，所以A项正确；反应与的量无关，所以B项正确。
分析：由题给提示可知还原性
，故A项错误；过量的，故B项错误；选C项的同学考虑问题比较全面，但忽略了的固定组成，溶液中的物质的量之比为1：2，而C项中的物质的量之比为1：1，故C项错误。
答案：D
易错点3：静态考虑反应问题，忽略盐酸浓度变化引起其还原性变化的事实。
例3：取17.4g固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取（浓盐酸挥发损失不计），下列叙述正确的是（）
A.反应过程中作催化剂
B.盐酸未完全反应
C.参加反应的盐酸有一半被氧化
D.反应产生2.24L（标准状况）
错解：选C、D项。根据该反应中量的关系：可知，该反应中过量，因此盐酸完全反应。又因该反应中只有一半的作还原剂（另一半未起到酸的作用），因此参加反应的盐酸有一半被氧化（0.2mol），得到2.24L。
分析：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然过量，盐酸也不可能完全反应，故收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化（对应的量一定少于0.2mol）。
答案：BC
易错点4：概念不清，将摩尔质量和质量混为一谈；不会应用化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应各物质的物质的量之比进行计算。
例4：在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A.16：9 B.23：9 C.32：9 D.46：9
错解：选B项。，。所以m（Y）：m（M）=4.6g：1.8g=23：9。
分析：因为R与M的摩尔质量之比为22：9，则在反应中R和M的质量之比为22：18，当生成4.4gR的同时就会产生3.6gM，依据质量守恒定律得出消耗1.6gX时，消耗Y为（4.4＋3.6－1.6）g=6.4g。因此Y和M的质量之比为6.4g：3.6g=16：9。
答案：A