高考化学总复习 配餐作业7 铝及其化合物-人教版高三全册化学试题.doc

铝及其化合物
A组·全员必做题
1.下列叙述中错误的是()
A．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应
B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．能用同一离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应
解析：NH3·H2O是弱碱不能与Al(OH)3反应，A项错、D项正确；NaHSO4溶液显强酸性，C项正确。
答案：A
2．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是()

A．称量样品 B．样品溶解

C．氢氧化铝沉淀过滤 D．灼烧氢氧化铝沉淀
解析：称量时应该是左物右码，A项错误；过滤时应该用玻璃棒引流，C项错误；固体灼烧应该在坩埚中进行，D项错误。
答案：B
3．下列关于铝的叙述中正确的是()
A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长
B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属
C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆
解析：铝在空气中与O2反应，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于锈蚀，A项错误。铜与浓硝酸常温下不反应，C项错误；铝的导电性比铜差但价格相对低廉，故常用铝制造电线，D项错误；由于铝有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属，B项正确。
答案：B
4．右图是铝热反应(2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()

A．a为镁条
B．b为氧化铁与铝粉的混合物
C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个
D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2
解析：B项中b为氯酸钾；C项中1mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个；D项中还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1。
答案：A
5．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是()
A．铝与NaOH溶液不反应
B．铝条表面有Al2O3
C．铝条不纯含有杂质Mg
D．NaOH溶液中含有NaAlO2
解析：铝易被氧化成Al2O3，附着在铝条的表面，将铝条插入到NaOH溶液中，Al2O3首先与NaOH反应，故开始无H2生成。
答案：B
6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()
A．Al2O3 B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al
解析：A、B、D三项中各种物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2，相同质量的三种物质中Al的物质的量最多，消耗碱量最多。设质量为m，D项中消耗NaOHeq\f(m,27)mol，C项中消耗eq\f(m,133.5)×4mol，B项中消耗eq\f(m,78)mol，A项中消耗eq\f(m,102)×2mol。
答案：D
7．向90mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中，投入ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为()
A．0.621 B．1.242
C．0.414 D．0.828
解析：n(AlCl3)＝0.1mol·L－1×0.09L＝0.009mol
加入金属钠至最终无沉淀生成的化学反应过程为
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
即消耗Na的物质的量最少为0.009mol×4＝0.036mol
m(Na)＝0.036mol×23g·mol－1＝0.828g
答案：D
8．(2016·宿州模拟)用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针将铝箔扎一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)()

A．氧气和氢气的混合气体
B．1.12L氢气
C．大于1.12L氢气
D．小于1.12L氢气
解析：由eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(2Na～H2,0.1mol0.05mol))知0.1molNa与水反应放出氢气为0.05mol，但同时生成NaOH，铝箔与NaOH反应也放出氢气，则n(氢气)＞0.05mol，即标准状况下氢气体积大于1.12L。
答案：C
9．(2016·哈尔滨模拟)某核反应堆内使用液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关铝钠合金的说法不正确的是()
A．铝钠合金的熔点比金属铝低
B．铝钠合金若投入一定量的水中得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀析出
D．将mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
解析：合金的熔点比各组分的要低，A项正确。铝钠合