5月13日理综化学部分.doc

2009届余姚二中高考化学仿真模拟卷
可能用到的相对原子质量：
H:1C:12N:14O:16S:32Cu:64Ca:40Mg:24Si:28Na:12
第Ⅰ卷
一．选择题（请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共8小题）
7.下列实验操作中错误的是
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
C.为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
D.使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3－离子
C.0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
D.80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
9．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（）
D．氨气通入
醋酸溶液中
导
电
能
力
盐酸中加入
NaAlO2溶液
沉
淀
质量
0n(NaAlO2)
B．SO2气体通入
溴水中
pH

7

0n(SO2)
C．pH==1的醋酸和盐酸分别加水稀释
0n(H2O)
pH
7

1
盐酸
醋酸

0n(NH3)

10.半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

生产1.00kg纯硅的总反应热为：
A.+2.43×104kJB.－2.35×104kJC.－2.23×104kJD.－2.14×104kJ
11.在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(Na＋)＝c(Ac－)＞c(OH－)＝c(H＋)
C.c(OH－)＝c(H＋)+c(HAc)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)＋c(HAc)
12.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A.次氯酸的电子式：B.质量数为16的氧原子：
C.乙烯的结构简式：
D.碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-－
13．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a是
A．5mol B．6mol
C．7molD．8mol

第Ⅱ卷

26．（16分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是。
（2）写出框图中D、E的电子式：D；E
（3）如果2molNa2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是
L，同时反应中转移电子总数是。（NA表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应。

（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2mol。

27.（14分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成。
。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色①氯气有强氧化性

②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性①

②

③

④H2O使布条褪色实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色
实验②：

实验③：

实验④：把红色布条放在水里布条不褪色（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H2CO3HCO3－＋H＋Ka1（H2CO3）=4.45×10—7

HCO3－CO32－＋H＋Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HClOH＋＋ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8
请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；

②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应；

③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中。
。
28．(14分)为测定某有机化合物A的结