浙江省台州中学2012届高三化学上学期第一次统练试题苏教版【会员独享】.doc

台州中学2011学年第一学期第一次统练试题高三化学

相对原子质量：H--1N—14O--16S--32Ca--40Fe—56Cl--35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，本题共44分)
1、下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是
A．晶体硅<金刚石B．K<Na
C．NaCl<NaBrD.PH3<NH3
2．下列除杂的实验方法不正确的是
A．除去CO2中的HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气
B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液后再干燥气体
D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2
3、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，错误的是
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．与盐酸反应的速率：Na2CO3<NaHCO3
D．与氢氧化钙溶液反应均出现白色沉淀，反应本质相同
4．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2
C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
D．第④步电解时，还会产生副产品氯气
5．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
6．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、CO32-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．K+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+
7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

8．下列离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2→Fe3++2Cl—
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH－=NH3·H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：
HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
9、下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是
A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4B．1s22s22p1和1s22s22p5 C.1s22s22p3和1s22s22p4 D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5
10.下列叙述中，错误的是
A．离子化合物中可能含有非极性键
B．分子晶体中的分子内不含有离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键
D．分子晶体中的分子内一定有共价键
11．下列说法中正确的是()
A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
12．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述不正确的是
元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氢化物的沸点为H2R＜H2TB．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同
D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
14.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出