无机推断题中的题眼.doc

无机推断题中的“题眼”
特征颜色：
固体：
淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr、FeS2；
白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe(OH)2、
Al(OH)3、Mg(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚、H2SiO3，AgCl；
黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS、CuS、PbS、
紫黑色固体：KMnO4、I2；
红色固体：Cu、Cu2O；
红棕色粉末：Fe2O3、红磷；
红褐色沉淀：Fe(OH)3；
气体：
红棕色气体：Br2、NO2；黄绿色气体：Cl2。
溶液：
紫红色溶液：MnO4-；血红色溶液：[Fe(SCN)]2+；橙红色溶液：Br2（水）；蓝色晶体：CuSO4•5H2O；蓝色沉淀：Cu(OH)2；蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+；棕黄色溶液：Fe3+；
黄色：AgI、Ag3PO4、久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（含Fe3+）；
紫色：KMnO4溶液、I2（紫黑色）、Fe3+与苯酚混合、石蕊试液、I2的CCl4溶液；
4.火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色)；苍白色：H2在Cl2中燃烧；黄色：Na的燃烧；棕色的烟：CuCl2；白色的烟雾：P在Cl2中燃烧。
二、密度：
结合空气的平均式量约为29，可以判断绝大多数气体的收集方法。而对于一些液体的密度问题，中学阶段只须判断一些常见液体与H2O密度的相对大小即可。需强调的是常见有机溶剂如汽油、酒精、苯等一般密度小于H2O，CCl4的密度却大于H2O；无机物溶液特别应注意NH3•H2O的密度小于H2O，其余大部分物质如H2SO4、NaOH溶液等的密度均大于H2O。
三、毒性：
Cl2、SO2、H2S、P4等化学物质由于毒性极强，在实验中应特别注意规范操作，保护实验人员安全，实验完毕应注意合理处置这些有毒物质的废弃物。
四、溶解性：
对于非金属，除碳族以外，绝大部分的单质和化合物都为分子晶体，通过对相似相溶原理的认识和了解，可以判断大部分非金属单质及化合物的溶解性。如HCl、NH3为典型的极性分子，H2O为典型的极性溶剂，由相似相溶原理进行考虑，则很容易理解其易溶于水的性质（分别为1：500和1：700，可以做喷泉实验）。同理，Br2、I2等为非极性分子，而苯、汽油、CCl4等有机溶剂为非极性溶剂，Br2、I2等难溶于水而易溶于有机溶剂的性质也就不难理解了。
五、特殊反应条件：（a）高温：铝热反应、制玻璃、烧石灰、制粗硅、水与铁反应等；
（b）加热、催化剂：2SO2+O2====2SO34NH3+5O2====4NO+6H2O；（c）放电：3O2====2O3N2+O2====2NO(d)高温、高压催化剂N2+3H22NH3
六、重要工业生产反应：
1、煅烧石灰石：
2、煅烧黄铁矿石、接触法制硫酸：
3、氨的合成：
4、工业硝酸：
5、氯碱工业：
6、工业制取漂粉精：
7、工业制水煤气：
8、硅酸盐工业：
9、工业制粗硅：
10、制肥皂：
11、金属的冶炼：
七、特征反应现象及对应物质：
a：焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是K；
b：有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(AC)2试纸变黑的气体是H2S；
c：在空气中有无色迅速变为红棕色的气体是NO；
d：使品红溶液褪色的往往是SO2（Cl2使品红溶液褪色后不恢复）；
e：能使淀粉变蓝的是I2；
f：与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+；
g：滴入SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+；
h：既能与酸反应又能与碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3,NH4HSO3,(NH4)2SO3,(NH4)2S,NH4HS;
i：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；
j：遇碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3；
k：遇水反应产生气体的物质一般是Na、F2、Na2O2；
l：既能与酸反应又能与碱反应的物质是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐；
m：即产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2与水；S2O32—与H+；CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—与Al3+；CO32—、HCO3—与Fe3+；
n：一种物质分解产生三种物质的物质有NH4HCO3，(NH4)2CO3,NH4HSO3,(NH4)2SO3,KMnO4，HNO3，NaHCO3
八、其他特征：
①离子的特征鉴定方法：能使淀粉变蓝的是I2；与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+；滴入SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显