北京市朝阳区2010届高三化学上学期期末考试 新人教版.doc

朝阳区2010年第一学期期末考试高三理综试题
化学部分
6．下列说法不正确的是
A．将废弃塑料焚烧是治理“白色污染”的合理途径
B．石灰石是制造水泥、玻璃共同用到的原料
C．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料
D．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
7．检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl-
B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42-
C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO32-
D．加浓NaOH溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH4+
8．下列叙述正确的是
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半
C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10－10mol/L，该溶液可能是盐酸
D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的二倍
9．下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：Cl－+H2OH2↑+Cl2↑+OH－
B．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+==2Fe(OH)3↓+3Mg2+
—ONa
+HCl→
+NaCl
—OH
—ONa
C．向溶液中加入盐酸：
D．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+==H2SiO3↓+2Na+
10．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol
下列叙述正确的是
A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动
C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益
D．在密闭容器中放入1molN2和3molH2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4kJ

11．下列装置不能完成的实验是

ABCD装置硫酸

锌粒

水
食盐水
浸过的
铁钉
实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率验证温度对化学平衡的影响验证化学能转化为电能铁的析氢腐蚀实验12．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O32-是还原剂
D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4molw.^

第Ⅱ卷（非选择题共180分）
本卷共11小题，共180分。
25．（12分）下表为元素周期表的一部分，针对给出元素，回答下列问题：
族
周期IA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2CNO3NaMgAlSiSCl（1）稳定性：H2SHCl（填“＞”或“＜”）。
（2）上述元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的电子式是_____________。
（3）O、Na、Al的原子半径由大到小的顺序是_________________________。
（4）上述元素组成的某种抗酸药的有效成分，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应，其与盐酸反应的离子方程式是。
（5）①蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3。从平衡移动原理的角度解释（用简要的文字
和化学方程式）。___________________________________________________________
_。
②SOCl2在水中会强烈水解产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。使SOCl2与
固体AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，该反应的化学方程式是：
。
26．（10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO3）。步骤如下：
Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂；
Ⅱ．中和：控制温度在40～50℃，加入氨水，过滤；
Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金属，过滤，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固体MnSO4：从MnSO4溶液得其固体；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固体，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-，获得高纯MnCO3。
回答下列问题：
（1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+，最佳的试剂是_____。
a．浓HNO3b．MnO2c．K2Cr2O7
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的离子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，