伊川高中2007-2008学年高三应届上学期第二次月考化学试卷.doc

伊川高中2007-2008学年高三应届上学期第二次月考
化学试卷
命题人：杨俊池
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可用到的数据：相对原子质量H：1C：12N：14O：16S：32Br：80I：127Cr：52Cl：35.5Ag:108
第Ⅰ卷
（共15小题，共45分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）
1．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前１０号元素中满足上述关系的元素有
A１对B２对C３对D４对
2．实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是
AF2→F－ BHNO3→NO
CMg→Mg2+ DNa2O2→O2
3．科学家制成了一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是
ASiN BSi3N4 CSi2N3 DSi4N3
4．CS2在氧气中燃烧生成SO2和CO2，用0.228gCS2在448mlO2中燃烧后，冷却到标准状况下，气体体积为（已知CS2为液体）
A224mlB201.6ml
C336mlD448ml
5．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g可恰好完全溶解于300ml、2mol.L－1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO
A16.0gB19.2gC24.0gD30.6g
6．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是
ACaOCl2B（NH4）2Fe(SO4)2CBiONO3DK3[Fe(CN)6]
7．一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O在反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为
A5﹕3 B5﹕4 C1﹕1 D3﹕5
8．以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A1molH3O+中含有个电子
B标准状况下，11.2L臭氧中含有个氧原子
C2g重氧水(H218O)含有个中子
D84gNaHC03晶体中含有个CO32-
9．下列离子方程式正确的是
A在明矾溶液中加入过量的氨水
Al3++4OH－====AlO2－+2H2O
B漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO－+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO+CO32－
CFeBr2溶液中加入过量的氯水
2Br－+Cl2====Br2+2Cl－
D澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－
10.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是
A原混合气体中O2和CH4的体积比为２﹕１
B残留物只有Na2CO3
C原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1﹕4
D残留物只有Na2CO3和NaOH
11．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是
A．NOBO3CCOD氟氯烃
12．某溶液能使pH试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中大量共存的离子可能是 （）
A．K+、I－、AlO2-、HCO3-、MnO4-
B．Na+、S2－、NO3-、SO32-、SO42-
C．Fe2+、Al3+、NH、NO3-、F－
D．K+、Na+、ClO－、Cl－、CO32-
13．有m1gKCl饱和溶液，其溶质的质量分数为，改变温度或蒸发水后析出m3gKCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为。则下列关系一定正确的是 （）
A．一定大于B．m1－m3=m2
C．m1－m2=m3D．原条件下KCl的溶解度等于100g
14．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A．A和M原子的电子总数之和可能为11
B．A和M的原子序数之差为8
C．A和M原子的最外层电子数之和为8
D．A和M原子的最外层电子数之差为7
15.把70%的HNO3（密度为1.40g/cm3）加到等体积水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数
A.=0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35
16.在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器（假设产物不扩散），则容器内HNO3溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A.1/28＜C＜1/22.4B.1/39.2＜C＜1/22.4
C.1/39.2＜C＜1/28D.0＜C＜1/22.4
17.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的C