【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业8 铁、铜及其重要化合物.doc

课时作业8铁、铜及其重要化合物用途广泛的金属材料

时间：45分钟分值：100分

一、选择题(共55分，每小题5分)
1．某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料()
①耐高温②不耐热③导电、导热④不导电、不导热⑤可用于飞机机翼⑥可用于导弹的壳体
A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥
C．②③④ D．③④⑤
[答案]A
[解析]以碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等优点。
2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是()
A．盐酸 B．Fe2(SO4)3溶液
C．氯气 D．CuSO4溶液
[答案]C
[解析]生成物与KSCN溶液作用产生红色溶液，说明生成的一定是三价铁。A、B、D与铁反应都生成二价铁。
3．下列有关金属及其化合物的说法正确的是()
A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C．铜表面易形成致密的氧化膜
D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
[答案]B
[解析]铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，A错；青铜是铜、锡、铅的合金，不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁和硅等的合金，B项正确；铜在空气中容易与CO2、O2、H2O发生反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，C错；铝合金材料的硬度比铝大，D错。
4．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是()
A．4Fe＋3O2eq\o(=====,\s\up9(点燃))2Fe2O3
B．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2(少量)===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
[答案]B
[解析]铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，A错；Fe3＋具有氧化性，可将Cu氧化成Cu2＋，本身被还原为Fe2＋，B正确；Fe与HNO3(稀)反应生成NO，且生成Fe3＋，C错；Cl2具有强氧化性，可将Fe2＋、Br－分别氧化成Fe3＋、Br2，但Cl2少量时，只与还原性较强的Fe2＋反应。
5．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：①Feeq\o(――→,\s\up9(H2SO4))H2eq\o(――→,\s\up9(CuO))Cu②CuOeq\o(――→,\s\up9(H2SO4))CuSO4eq\o(――→,\s\up9(Fe))Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是()
A．①多 B．②多
C．相等 D．无法判断
[答案]B
[解析]①中在H2还原CuO之前应先通入一段时间的H2，故②中制得的单质铜较多。
6．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
[答案]A
[解析]某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。
7．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
[答案]B
[解析]n(Fe)＝1.12g/56g/mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显红色；溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05mol－2n(Fe)＝0.01mol，即Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。
8．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是()
A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液中有Fe3＋
C．B为AgBr D．A一定为无氧酸盐FeBr2
[答案]D
[解析]根据B、D现象可确定A是由Fe3＋和Br－或由Fe2＋和Br－组成的盐。
9．