高一化学下学期期末试题（含解析）-人教版高一全册化学试题.doc

2014-2015学年湖北省武汉市部分重点中学高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本大题共16小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()
A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
B．绚丽缤纷的烟花与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关
C．叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物
D．当单一波长的X﹣射线通过石英玻璃时，在记录仪上可看到分立的斑点或谱线

2．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是()
A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4、氢化钠
B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag（NH3）2]OH、硫酸铵
C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

3．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()
A．基态铜原子的价电子排布图：
B．CO2分子立体结构模型：
C．三氟化硼的电子式：
D．35Br基态原子的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5

4．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体．准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点．下列叙述错误的是()
A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质
B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体
C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间
D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应

5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()
A．共价单键都是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．H2分子中的σ键是s﹣sσ键，HClO分子中的σ键是p﹣pσ键
D．C2H4分子中有5个σ键和一个π键，N2H4中只有5个σ键

6．现有四种短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M层均有两个末成对电子，其中W最高化合价和最低化合价代数和为4，X与W位于同一周期，且最外层电子有5种不同的运动状态，Y元素原子的电子占有5个轨道，其中只有一个轨道是单电子，则下列有关比较中正确的是()
A．第一电离能：Y＞X＞Z＞W B．原子半径：W＞X＞Z＞Y
C．电负性：Y＞W＞X＞Z D．最高正化合价：Y＞W＞X＞Z

7．下列说法正确的是()
A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键
B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键
D．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大

8．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

9．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是()
编号①②③④物质AlF3AlCl3BCl3NCl3熔点/℃1291160﹣107﹣40A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多
C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

10．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()
A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

11．下列对分子性质的解释中，不正确的是()
A．已知大多数含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，H2SeO3、HMnO4、H3BO3、H3PO4四种酸中酸性最强的是H2SeO3
B．HF的沸点比H2O低是因水中氢键的键能比氟化氢中氢键能大
C．向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体来，是因为乙醇分子极性比水小
D．H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸

12．下列说法正确的是()
A．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素
B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

13．下列化合物中含有2个手性碳原