2010高三化学高考专题复习教案六：物质的量.doc

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《物质的量》教案
【高考热点分析】
物质的量是重要的化学基础知识，是化学计算的核心，具有较强的应用性，是每年高考的重要考点之一。其热点有：相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等。
【学习目标】
１．理解相对原子质量，相对分子质量的涵义。
２．掌握物质的量及其单位—摩尔，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
３．理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与粒子数、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
【基础知识梳理】
一、基本概念
1．物质的量
①物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观结构粒子多少（分子、原子、离子、中子、质子、电子）的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。其单位是摩尔（mol）。
②阿伏加德罗常数（NA）就是0．012KgC—12所含的碳原子数，由此可以看出：
★阿伏加德罗常数是一个精确值（0．012KgC-12含碳的原子数是个定值）
阿伏加德罗常数可通过实验测定（测定方法有：；
；。）
★6.02×1023是个非常近似的值。
③摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，即M=
摩尔质量与式量(相对分子质量、相对原子质量)的关系：
摩尔质量是指每摩尔物质微粒（分子、原子、离子、中子、质子、电子及其它粒子，或这些粒子的特定组合）的质量，其单位是g·mol-1；而式量(相对分子质量、相对原子质量)是一种相对比值，单位为1。摩尔质量与式量的意义不同，但在数值上等于其式量。
④引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起来。
气体摩尔体积
①等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。
②等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。
③气体摩尔体积——1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积（一定温度和压强）。
在标准状况下（0℃，1.01×105Pa），1摩尔任何气体的体积都约是22.4升。
二、化学中常用的物理量和单位
量的名称符号单位涵义说明相对原子质量（原子量）Ar国际单位制
（SI）
单位为1元素的一个原子的质量对碳-12原子质量的1/12之比原子的质量、质量数均不同于原子量相对分子质量（化学式量）Mr同上化学式中各原子的相对原子量和其原子数的乘积之和通常用分子量表示物质的量n摩尔（mol）摩尔是表示物质的量的单位。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。微观粒子包括原子、分子、离子、电子等以及它们的特定组合摩尔质量Mg/mol1摩尔物质的质量数值上等于该元素的原子量或物质的化学式量气体摩尔体积VmL/mol在标准状况下（0℃，
101.3kPa)，1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm的大小与温度和压强有关物质的量浓度Cmol/L1L溶液中含有溶质的物质的量
三、物理量之间的关系及其记忆方法：（摩尔立交桥）
微粒数

NA÷
×NA
÷摩尔质量22.4L·mol－1÷
质量物质的量体积〖气体体积(标准状况)〗
摩尔质量×（mol）×22.4L·mol－1
÷溶液
溶液体积
体积×

浓度〖物质的量浓度(mol／L)〗

记忆方法：上微粒、下浓度，质量、体积分左右，中间就是摩尔（数）
向下、向内都用除反之相乘得各数

注意点：
①一个中心：必须以物质的量为中心
②两个前提：在应用Vm=22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提。
③三个条件：★直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；★摩尔质量与相对分子质量间的关系；
★“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子、或离子）数间的关系。
④四个无关：★物质的量、质量、粒子数的多少与温度、压强的高低无关
★物质的量浓度的大小与所取溶液的体积多少无关
（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）
⑤状态问题：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。
⑥特别物质的摩尔质量：D2O、T2O、18O2等
⑦某些物质分子中的原子个数：Ne、O3、白磷等。
⑧一些物质中的化学键数目：SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
⑨某些离子或原子团在水溶液中发生水解反应，使离子数目减少
⑩较复杂的反应中，转移电子数的计算：Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等。

【典型例题】
1．如果ag某