高考化学总复习 专题十 化学实验方案的设计与评价教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案.doc

课时4化学实验方案的设计与评价
[题型诠释]
近年的新课标高考中常考的有两类实验：一是探究类实验，主要探究物质分解的产物和物质的性质；设计并完成实验报告，包括补充实验步骤或实验步骤的排序、选择试剂和现象的描述等。二是评价类实验，根据题目提供的实验方案，评价是否合理，并要求设计合理的方案。(1)综合实验方案设计的一般思路：了解实验目的→明确实验原理→掌握实验条件→选择仪器药品→设计装置步骤→记录现象数据→分析得出结论。(2)综合实验评价要求考生根据题目的要求和实验目的，从化学原理，元素及其化合物的性质、化学实验的基本操作技能等方面，对实验方案进行科学分析、评价优劣。
附：考纲要求
1．设计、评价或改进实验方案。2.掌握控制实验条件的方法。3.分析或处理实验数据，得出合理的结论。4.以上各部分知识与技能的综合应用。
微点聚焦一“假设判断”型实验方案设计
[典题示例]
【示例1】漂白粉是生产生活中常用的消毒剂和杀菌剂
实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。
(1)提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含有________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含有________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2，又含有CaCO3。
(2)设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2＋和Cl-)
实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂白粉于试管中，______________②________________________________________【思维提示】
第一步明确目的原理
设计实验探究漂白粉变质后物质的成分，涉及反应：
①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。
第二步提出合理假设
根据假设3提供的物质及反应原理判断样品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO3或二者的混合物。
第三步寻求验证方法
用CaCO3与盐酸反应产生澄清石灰水变浑浊的CO2来验证CaCO3的存在。
用Ca(ClO)2与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的HClO来验证Ca(ClO)2的存在。
第四步设计操作步骤
①固体样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(用于检验CO2)。
②向步骤①反应后的溶液中滴入1～2滴品红溶液，振荡(用于检验HClO)。
第五步分析得出结论
若步骤①中石灰水未变浑浊，则说明样品中无CaCO3，即假设1成立。
若步骤①中石灰水变浑浊，且步骤②中品红溶液不褪色，说明CaCO3存在，不存在Ca(ClO)2，即假设2成立。
若步骤①中石灰水变浑浊，且步骤②中品红溶液褪色，说明有CaCO3和Ca(ClO)2存在，即假设3成立。
答案(1)假设1：只含有Ca(ClO)2；假设2：只含有CaCO3
(2)
实验步骤预期现象和结论①加入适量1mol·L-1盐酸溶解后，再将产生的气体通入澄清石灰水中若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立②向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡(或另外取样操作)若品红溶液褪色，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设2成立【实验设计方法指导】
1．基本原则

2．基本内容

[体验感悟]
将含有水蒸气的氯气通入到干燥疏松的碳酸钠中可以得到一种固体物质X，利用下图实验装置可以探究固体物质X的成分。

(1)试剂甲的名称为________，试剂乙的名称为________。
(2)经测定可知固体X中至少含有NaHCO3和一种含氯的盐类物质，装置D中的物质为含氯氧化物。下面对固体X的成分进行猜想和探究。
①提出合理猜想。
猜想1固体X含有两种成分：NaHCO3和________；
猜想2固体X含有三种成分：NaHCO3和________。
②下面是针对固体X中的成分猜想进行的实验探究。请填写下表中的空格(可不填满)。

实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体X样品，加入适量蒸馏水，使固体完全溶解，将溶液分装到两支试管中步骤2：________________________步骤3：________________________限选试剂：酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、稀HNO3、蒸馏水、AgNO3溶液、澄清石灰水
(3)上述装置C中，如果标准状况下的氯气2.24L与0.1mol碳酸钠正好完全反应，则湿润的氯气与碳酸钠反应的化学方程式为_____________________________。
解析(1)实验室制备氯气一般用浓盐酸与