高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度教学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教学案.doc

第一单元eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,,))化学反应速率与反应限度
第一课时化学反应速率
[课标要求]
1．通过实验认识化学反应速率及其影响因素。
2．能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。

,

1.化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．计算公式：v＝eq\f(Δc,Δt)。
3．化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
4．加快化学反应速率的“五个因素”：
(1)增大反应物的浓度；
(2)升高温度；
(3)缩小体积增大压强(对于气体参加的反应)；
(4)加入催化剂；
(5)增大固体物质表面积。

化学反应速率

1．化学反应速率

2．实例
在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表：
有关反应物质SO2O2SO3物质的量浓度变化(mol·L－1)0.40.20.4化学反应速率(mol·L－1·s－1)0.080.040.08化学反应速率之比2∶1∶2
[特别提醒]Δc表示浓度的改变量，由于固体和纯液体物质的浓度是一个常量，因此表示化学反应速率时，不适用于固体和纯液体物质。固态、液态、气态物质通常用s、l、g
表示。

1．在容积为2L的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3，在5min内，测知NH3的质量增加1.7g，则这5min内，用NH3表示的反应速率是多少？
提示：v(NH3)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(1.7g/17g·mol－1,2L),5min)＝
0．01mol·L－1·min－1。
2．一定条件下进行的反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，已知NH3的反应速率为0.2mol·L－1·min－1，你能计算出O2的反应速率吗？
提示：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：v(O2)＝eq\f(5,4)v(NH3)＝eq\f(5,4)×0.2mol·L－1·min－1＝0.25mol·L－1·min－1。
3．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，能否用CaCO3表示该反应的反应速率？
提示：不能；因为CaCO3为固体，其物质的量浓度视为常数，故不能用其表示化学反应速率。

(1)Δt表示某一时间段，故由v＝eq\f(Δc,Δt)计算所得的化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。
(2)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时写成v(H2)。
(3)对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。
(4)在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。

1.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此化学反应速率的正确说法是()
A．用A表示的化学反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1
D．在这2min内B和C两物质的浓度都逐渐减小
解析：选BA物质是固体，其浓度被视为常数，故一般不用其表示化学反应速率，A项错误；同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，故B项正确；v(B)＝0.3mol·L－1·min－1为2min内的平均速率而非2min末的瞬时速率，故C项错误；B物质为反应物，其浓度逐渐减小，C物质为生成物，其浓度逐渐增大，故D项错误。
2．将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(已知反应物B的转化率＝\f(Δc(B),c(B)始)×100%))()
①用