高中化学苏教版选修4化学反应速率和化学平衡教案.doc

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化学反应速率和化学平衡
考点聚焦
1、了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
2、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
3、理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
知识结构

考题回顾
考点一、化学反应速率表示方法及速率与化学计量数的关系
例1、（2000年全国卷）已知A＋3B2C＋D在某一时段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/L·min，则此段时间内以C浓度变化表示的化学反应速率为（）
A、0.5mol/L·minB、1mol/L·minC、2mol/L·minD、3mol/L·min
解析：在同一反应中用不同的物质表示的化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比，可知V（A）：V（C）＝1：2，即得出正确答案为C。
练习：反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min,B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示，正确的是(B、D)
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
考点二、影响反应速率的因素
例2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率而不影响生成H2的量，可向其中加入适量的（）
A、NaOH固体B、H2OC、NH4ClD、CH3COONa固体
解析：铁和盐酸反应要使反应速率减慢，必须使氢离子浓度减小，要使生成氢气总量不变，则不可使氢离子总量减少，故加入水稀释或者醋酸钠固体，使部分氢离子与醋酸根结合，成为弱电解质，而减慢反应速率。正确答案为B、D。
考点三、化学平衡状态标志的判断
一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断依据主要有三个方面：一是用同种物质浓度变化表示的正反应速率和逆反应速率相等，或用不同种物质浓度变化表示的正反应速率和逆反应速率相当（其比值等于化学方程式中相应的化学计量之比）；二是平衡混合物中各组分的浓度保持不变；三是QC=KC。
例3、（2002年广东）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
解析：由于反应的Δn(g)≠0，容器内压强不随时间变化是平衡的标志，另外参照判断可逆反应是否达到平衡的两个主要依据，正确答案为A、B。
规律：对于在体积不变的容器里mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
1、当m+n=p+q时，反应初总压、密度、总物质的量、平均分子量就是恒定的，所以总压、密度、总物质的量、平均分子量不变是不能作为判断依据的。反之，若m+n不等于p+q时，若总压、密度、总物质的量、平均分子量不变则可以说明已经达到平衡了。
2、V（A）:V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反应中速率与化学计量数的基本规律，与是否达到平衡无关。
练习：一定条件下2A（g）+2B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是（D）
A、单位时间生成2nmolA，同时消耗nmolD。B、容器内的压强不随时间变化而变化
C、容器内混合气密度不随时间而变化D、单位时间内生成nmolB，同时生成1.5nmolC
考点四、根据勒夏特列原理判断平衡移动的方向、有关物质的聚集状态和热效应
例4、（2004年广西卷）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 （）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
解析：在固定体积的容器内通入一定量的反应物NO2，相当于增大反应物的浓度，平衡右移，且每生成1molN2O4消耗2molNO2相比较与原平衡的体积分数，也就是平衡向着增大N2O4体积分数方向移动，即NO2的体积分数与第一次平衡相比减小。答案为C。
练习：在固定体积的容器中充入3gSO2和1gO2，平衡后，测得SO2的转化率为a,再充入6gSO2和2gO2使反应重新平衡，测得SO2的转化率为b，则a和b的关系下列说法正确的是（B）
A、a大于bB、a小于bC、a等于bD、无法确定
考点五、等效平衡和“同一平衡状态”的分析
对于一个可逆反应，即可以从反应物方向进行达到平衡状态，也可以从生成物一方达到同样的状态，或从生成物反应物两方达到相同状态。