2024年江苏省扬州市高邮市高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析.docx

2024年江苏省扬州市高邮市高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液
2、海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg
3、决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为（）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
4、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
5、铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()
A．纯铁和铁合金都能导电、传热
B．纯铁的熔点低于铁合金
C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金
D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
6、硫是燃煤的主要杂质之一。下列说法正确的是（）
A．燃煤是一种重要的清洁能源 B．燃煤燃烧排放的废气中的可形成酸雨
C．对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念 D．是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业
7、离子方程式正确的是()
A．碳酸钙与盐酸：CO＋H＋＝CO2＋H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋OH-＝H2O
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO＋OH-＝CO＋H2O
D．碳酸氢钠溶液与稀醋酸：HCO＋H＋＝CO2＋H2O
8、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是
①2：3②1：2③3：10④2：7
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
9、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molC3H8O分子中O－H键数目一定为NA
B．500℃时，32gSO2和32gO2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NA
C．H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移电子数为2NA
D．将10mL0.1mol/LFeCl3溶液制成的Fe(OH)3胶体，胶体粒子数目为0.001NA
10、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）
A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+
11、下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是
A．HClO B．SO2 C．O3 D．H2O2
12、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应
①实验室制氯气_________________（离子方程式）
②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向
（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
____Cl2+____Fe(OH)3+_____OH-===______FeO42-+_____Cl-+____H2O
配平此反应方程式。当1molK2FeO4生成时,转移的电子数目为_____
14、以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，NO2的颜色是__________；
（2）反应①的化学方程式是________________________________；
（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_________；
（4）化合物A的