2019-2020年高三上学期开学摸底考试理综化学试题-含答案.doc

2019-2020年高三上学期开学摸底考试理综化学试题含答案
7.下列应用利用了氧化还原反应原理的是
A.用“84消毒液”进行消毒B.用浓硫酸干燥二氧化硫气体
C.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D.用小苏打治疗胃酸过多
8.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.2NA
B．0.1mol16OD—离子含有的电子、中子数均为1.0NA
C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
9.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的
选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ANa＋、Fe3＋、Cl－、I－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓BK＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OCH＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓
10.下列实验装置能达到实验目的的是

11.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为
A．2:1:2B．1:2:2C．2:2:1D．9:2:4

12．分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有
A．8种B．10种C．11种D．12种

13.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是
A．还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－
B．a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－
C．当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4mol
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O
26．（15分）2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）和金属钠等危险化学品。
（1）钠在周期表中的位置是，实验室少量的钠保存于中。
（2）NaCN的电子式是。
（3）氰化钠是一种重要的HYPERLINK"http:///"\t"_blank"化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。
①用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：。
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的离子方程式；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为：CN-+S2O32-=A+SO32-，A为(填化学式)。
④可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 。
（4）CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N C（填<、=或>），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：。

27.(14分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）仪器B的名称是，由它的使用可知SO2与Cl2反应的△H0（填“>”或“<”），仪器C的作用是。
（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是，表明装置气密性良好。
（3）试剂X、Y的组合最好是。
a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是。若反应中消耗的氯气的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为（保留三位有效数字）。
28.（14分）我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

请回答下列问题：
（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：。
（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②
（请从化学平衡