化学反应与能量的变化公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

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1．理解化学反应中能量转化原因，能说出常见能
量转化形式.
2．理解化学能与热能互相转化.理解吸热反应、放热
反应、反应热(焓变)概念.
3．理解热化学方程式含义.
【考情上线】
1．常见吸热反应和放热反应.
2．热化学方程式正误判断与书写.
3．利用化学键数据计算反应热大小.一、焓变反应热
1．反应热(焓变)
(1)含义：在恒压条件下，反应热效应称为焓变．
(2)表示符号：.
(3)单位：.2．吸热反应和放热反应
(1)概念
某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与
反应物即焓变(ΔH)决定．总
能量比总能量大反应是放热反应；
总能量比总能量小反应
是吸热反应．
(2)表示办法
吸热反应：ΔH为“”或0；放热反应：ΔH为“”
或0.【注意】ΔH符号、单位、数值三者是一个整体，缺
一不可．所带“＋”“－”号均含有数学意义，参与大小
比较．
二、热化学方程式
1．意义
不但表明化学反应中改变，也表明了化学反应
中改变．
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表
示在条件下，H2(g)和1molO2(g)
完全反应生成时要能量．
2．书写环节(三步走)
(1)第一步：写出．
(2)第二步：注明各物质．
(3)第三步：写出.
三、中和反应反应热测定
1．中和反应反应热
(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成水
所热量．
(2)示例：1L1mol/L盐酸与1L1mol/LNaOH溶液发生中和
反应时，放出57.3kJ热量，该反应热化学方程式为：

.
2．中和反应反应热测定
(1)装置如图、、
(2)注意事项
①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板
作用是．
②为确保酸、碱完全中和，常使稍稍过量．
③试验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值．
【注意】理解中和反应反应热时，要注意下列两点：
①酸、碱分别为稀强酸和稀强碱．
②中和反应反应热为负值，且数值为定值．
判断下列说法是否正确
1．(·山东高考T9－D)C(石墨，s)===C(金刚石，s)
ΔH＞0，因此石墨比金刚石稳定．()
2．(·威海统考T8－A)化学反应是旧键断裂和新键形成
过程．()
3．(·扬州期末T2－B)需要加热才干发生反应一定是
吸热反应．()提醒：1.√2.√3.×4.×5.×1.吸热反应和放热反应比较类型
比较类型
比较类型
比较2．常见放热反应和吸热反应
(1)常见放热反应
①活泼金属与水或酸反应．比如：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
②酸碱中和反应．比如：
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
③燃烧反应．比如：

④多数化合反应．比如：
SO3＋H2O===H2SO4
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
(2)常见吸热反应
①多数分解反应．比如：

②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3．反应条件与放热、吸热关系
不同化学反应发生条件不同，放热反应和吸热反应
均能在一定条件下发生．反应开始需要加热反应可能
是吸热反应也可能是放热反应．吸热反应开始时加
热．反应后需要不停加热才干维持反应继续进行．放热
反应开始时加热，反应后会放出一定热量，假如此热
量能够使反应继续进行，则反应过程不需要再加热，如
煤燃烧，一旦热量足够能使煤燃烧起来，之后煤就可
以继续燃烧下去，不需要外界再加热．由此可见，反应
是吸热还是放热与反应条件没有必定联系，而决定
于反应物和生成物含有总能量(或焓)相对大小．
已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确是()A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸取270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出
热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气能量总和大
于2mol氟化氢气体能量
D．该反应中能量改变可用如图来表示
[听课统计]由热化学方程式可知ΔH＜0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应，故A错．HF(g)转变为HF(l)要放热，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF，放出热量不小于270kJ，故B错．该反应为放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，C正确，该反应中能量改变图示为1．(·黄冈中学一模)下列各组热化学方程式(同温、
同压下)中Q1不小于Q2(Q1、Q2为正值)是()
①S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q1kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q2