中考化学 黄金知识点系列 专题10 盐和化肥-人教版初中九年级全册化学试题.doc

考点十：盐和化肥
考试说明了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
知道一些常用化肥的名称和作用。
初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
4．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。聚焦考点☆温习理解
考点1常见的盐
1：盐的概念、
概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。
2：几种常见的盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）
物质俗称物理性质用途氯化钠（NaCl）食盐的主要成分白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0．9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸氢钠
(NaHCO3)小苏打白色晶体，
易溶于水制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙
(CaCO3)石灰石、大理石的主要成分白色固体，
难溶于水建筑材料、补钙剂。备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑考点2盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1==金属2+新盐
（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶铜”原理)
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
2、盐+酸==新盐+新酸
（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓
3、盐+碱==新盐+新碱
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊
4．盐+盐==两种新盐
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3现象：出现白色沉淀
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl现象：出现白色沉淀
考点3:复分解反应：
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。

3、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物+酸==盐+水
碱+酸==盐+水
RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2O
考点4：化学肥料
一、农家肥料：含营养元素种类多，但含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
二、化学肥料：
根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。
1、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶发黄。
2、磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
3、钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄。
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
考点:5：化肥的简易鉴别
（1）鉴别
氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2研磨放出氨气不放出氨气（2）、NH4+的检验：
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
【实验突破】粗盐的提纯
粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2、实验仪器：
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架