浙江省中考科学（化学部分）复习讲义 专题7 微粒构成物质-人教版初中九年级全册化学教案.doc

微粒构成物质
年级：辅导科目：科学课时数：3课题微粒构成物质教学目的教学内容1.物质的微粒
①知道物质由分子、原子或离子构成
②知道分子、原子和离子等微粒大小的数量级
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a2.原子的组成
①知道原子由原子核和电子构成
②知道原子核由质子和中子构成
③知道质子、中子由夸克构成
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a3.原子结构模型的发展过程
①知道原子结构模型在历史上的发展过程
②体验建立模型的思想与方法
a
a1.单质和化合物
①知道单质的概念②知道典型金属（镁、铁等）和非金属（碳、硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物
③知道化合物的概念④区别单质和化合物⑤认识常见的化合物
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abb2.物质由元素组成
①指认具体物质的元素组成
②列举组成人体、地球的主要元素
③列举重要化肥的有效元素（N、P、K）
a
a
a3.元素符号
①认识常见元素的符号（H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K），查阅元素符号
②说明元素符号所表示的含义
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b4.纯净物和混合物
①区别纯净物与混合物
②说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点
③说明粗盐提纯的过程
b
b
b5.元素的化合价
①查阅元素的化合价②运用化合价表述出简单的化学式
③根据化学式推断元素的化合价
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c6.化学式
①认识常见物质的化学式②解释化学式所表示的含义
③根据化学式计算组成物质的元素的质量比
④根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
bb
b
b7.物质的分类
①根据物质的组成来分类常见的物质②指认具体物质的类别
ba8.相对原子质量和相对分子质量
①知道相对原子质量和相对分子质量的概念②查阅相对原子质量
③根据化学式计算物质的相对分子质量
ab
b一、知识解读、
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

常考点清单练习：
1、百花盛开的季节，校园里充满了怡人的花香，这一现象说明分子在不停地运动。物质的三态变化，其实质就是分子间间隔的增大或缩小。
水在夏天比冬天蒸发的快，是因为温度越