溶液的计算-PPT课件.ppt
子璇****君淑
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溶液的计算-PPT课件.ppt
溶液计算学情分析理论分析问题分析1:溶质质量的分析1.正确全面地考虑分析问题练习巩固2.物质与其构成、组成间的关系大家学习辛苦了,还是要坚持问题分析2:溶液质量的分析1.溶液及其质量的改变2.溶液质量与体积的关系3.化学变化对溶液的改变
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溶液的计算复习-PPT课件.ppt
第23讲溶液的计算1.教师要求学生自己动手配制50g3%的氢氧化钠溶液,需要g氢氧化钠,水的体积为。2.将10%的盐酸溶液5g,加水稀释至250g,然后从中取出10g,则这种溶液中溶质的质量分数为。3.硝酸铵在10℃时溶解度为140g,这说明在10℃时将140g硝酸铵溶解在g水中,就可以得到g硝酸铵饱和溶液。基本题型一:溶质、溶剂、溶液质量之间的关系1.从一瓶KCl溶液中取出20g溶液蒸干后得到2.8gKCl固体,试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。2.在农业生产上,有时用10%-20%的NaCl溶液来选种.
溶液的pH及计算-PPT课件.ppt
【例12】25℃,将pH=9与pH=12的两种强碱溶液等体积混合,求混合后溶液的pH结论⑷强碱与强碱混合【例14】25℃,将pH=2与pH=11的强酸和强碱溶液等体积混合,求混合后溶液的pH⑸强酸与强碱混合【例16】用纯水稀释pH=4的盐酸溶液至⑴10倍⑵100倍⑶1000倍⑷100000倍求稀释后溶液的pH。结论⑹稀释问题①若将强酸冲稀10n,pH增大n个单位,若弱酸稀释,每稀释10倍,pH增加小于1个单位但若无限冲稀,pH接近于7但小于7【例18】25℃,用纯水稀释pH=10的NaOH溶液至⑴10倍⑵
酸碱溶液pH的计算ppt课件.ppt
第三节酸碱溶液pH的计算物料平衡(MaterialBalanceEquilibrium,MBE):各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度.电荷平衡(ChargeBalanceEquilibriua,CBE):溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数.(电中性原则)质子条件(ProtonConditionEquilibriua,PCE):溶液中酸失去质子的数目等于碱得到质子的数目.例:HAc水溶液物料平衡式(MBE):c=[HAc]+[Ac-]电荷平衡式(CBE):[H+]=[Ac-]+[OH-]