初中化学知识点总结大全(可打印).pdf

初中化学中考知识点归纳总结及解题技巧
初中化学知识总结(识记部分)
、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO⑷干冰(固体二氧化碳)：
()(
CO25)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3⑺氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH29)

苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：NazCOs碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3WH2O(11)

碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO4

5H2O(13)铜绿、孔雀石：

Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、

乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(166C冰醋酸)CH3COOH(CH3COO醋酸根离子)具有酸的通性

(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，
是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸

钠：NaNO2(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCI、NazCO3、

NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4^KMnO4为紫黑色
()
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2OH2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈
棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和喊：①盐：白色J:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、
()
BaSO4也不溶于稀HNO3等②碱：蓝色J:Cu(OH)2红褐色J:Fe(OH)3白色其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
(，
7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4可作杀菌剂与熟石
灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一一波尔多液)
三、物质的溶解性

1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水—酸）大部分碱性氧化物不溶
于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水—碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭
基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮南

万毕术》“曾青得铁则化为铜”］、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生.；最

早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡.。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5.构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元
（
素。6、铁的氧化物有三种，其化学式为1）FeO、⑵Fe2O3、⑶Fe3O4。
7、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
8、化学方程式有三个