高中化学必备知识点归纳总结.pdf

高中化学必备知识点归纳总结--高中化学必备知识点归纳总结高中化学必备知识点归纳总结在日常过程学习中大家都背过不少知识点肯定对知识点非常熟悉吧！知识点就是一些常考的内容或者考试经常出题的地方。掌握知识点是我们提高成绩的关键！下面是小编为大家整理的高中化学必备知识点归纳总结供大家参考借鉴希望可以帮助到有需要的朋友。高中化学知识点归纳总结1凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存而是不能大量共存）一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—卤族有：F—、ClO—碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—3、与OH—不能大量共存的离子有：NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—5、氧化还原反应①、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应高中化学必备知识点归纳总结--高中化学必备知识点归纳总结--氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是②、氧化还原反应的判断依据—————有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。③、氧化还原反应的实质——————电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子化合价升高被氧化（氧化反应）还原剂；得电子化合价降低被还原（还原反应）氧化剂；④氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质——————氧化性还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质——————还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。高中化学知识点归纳总结2（1）对于氧化剂来说同族元素的非金属原子它们的最外层电子数相同而电子层数不同时电子层数越多原子半径越大就越难得电子。因此它们单质的氧化性就越弱。（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。（3）元素处于高价的`物质具有氧化性在一定条件下可与还原剂反应在生成的新物质中该元素的化合价降低。（4）元素处于低价的物质具有还原性在一定条件下可与氧化剂反应在生成的新物质中该元素的化合价升高。（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时是氧化剂起氧化作用的是氧化剂被还原生成H2浓硫酸是强氧化剂。（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应反应时主要是得到电子被还原成NO2NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2稀硝酸常被还原为NO。（7）变价金属元素一般处于最高价时的氧化性最强随着化合价降低其氧化性减弱还原性增强。氧化剂与还原剂在一定条件下反应时一般是生成相对弱的还原高中化学必备知识点归纳总结--高中化学必备知识点归纳总结--剂和相对弱的氧化剂即在适宜的条件下可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。高中化学必备知识点归纳总结--