【教学课件】《氨 硝酸 硫酸》（人教）.pptx

杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……导入如果发生氨气泄露，用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救。游离态无色（1）氨为什么会形成喷泉？（4）若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？如能，应如何触发喷泉？思考：1.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相遇为何会有白烟产生？2、从氧化还原的角度考虑——具有还原性氨的用途NH4C固体(铵盐)Ca(OH)2固体(强碱)NH3的实验室制备⑤干燥氨气的方法：常见的铵盐:NH4Cl,(NH4)2SO4,NH4NO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3氮在自然界中的循环使指示剂变色：浓H2SO4的物理性质色态：无色、粘稠的油状液体
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
密度：1.84g/cm3——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
两高：沸点、密度高
两大：溶解度、溶解放热量大（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？浓硫酸的
三大特性1)吸水性:能吸收水份可干燥与它不反应的气体
2)脱水性实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻
璃棒搅拌
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2现象：常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。思考:浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2
浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由S体现）—加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。浓硫酸的性质1.物理性质：
无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸—发烟硝酸
②与非金属反应（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：