重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二上学期期中化学试卷 WORD版含解析.doc

2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题包括20小题，1-14每小题2分，15-20每小题2分，共46分）
1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）
A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质
D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
2．科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1
一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时移出CO2
3．将浓度为0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液加水稀释，下列结论错误的是（）
A．水解平衡正向移动 B．各微粒浓度均变小
C．溶液中离子数目增多 D．c（Al3+）与c（SO42﹣）的比值减小
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B．工业合成氨中，将氨气液化分离
C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色变深
5．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（）
A．z=2
B．2s后，容器内的压强是初始的倍
C．2s时C的体积分数为
D．2s后，B的浓度为0.5mol/L
6．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
7．温度和浓度均相同的下列溶液：①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤NaClO⑥CH3COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）
A．③①②④⑤⑥ B．⑤⑥②④①③ C．③①④②⑥⑤ D．③①⑥④②⑤
8．醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L﹣1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）
A．c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH） D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
9．某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）
A．
如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
B．
如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2
C．
如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D．
如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
10．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）

A．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同
B．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
C．稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：A=10B
D．稀释前，A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7mol/L
11．用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1一4.4）．下列判断正确的是（）

A．HA的浓度为1×10﹣4mol•L﹣1 B．实验时可选甲基橙作指示剂
C．V=10mL，酸碱恰好中和 D．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）
12．在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2．下列叙述错误的是（）
A．化学反应速率：乙＞甲
B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：乙＞甲
D