2022高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第4讲 新型化学电源及分析训练（含解析）.doc

新型化学电源及分析

1．(2021·重庆南川中学检测)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是()
A．甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
B．乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
D．丁：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加
D[纽扣式银锌电池中，电解质溶液是KOH溶液，Ag2O是正极，发生还原反应，电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，A项正确；锌锰干电池中，锌筒作负极，锌发生氧化反应生成Zn2＋进入电解质溶液，锌筒会变薄，B项正确；酸性氢氧燃料电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，反应生成H2O，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，C项正确；原电池中阳离子向正极移动，则Zn2＋向Cu电极移动；Cu电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，反应消耗H＋，则Cu电极附近溶液中H＋浓度减小，D项错误。]
2．(2021·黑龙江哈尔滨检测)微型银－锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的是()
A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解液中OH－向正极迁移
C．负极发生反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
D．正极发生反应：Ag2O＋2H＋＋2e－===2Ag＋H2O
C[由电池总反应可知，反应中消耗H2O，KOH溶液浓度升高，A项错误；原电池中阴离子向负极移动，故电池工作过程中，电解液中OH－向负极迁移，B项错误；Zn是负极，发生氧化反应生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，C项正确；电解质为KOH溶液，正极上Ag2O发生还原反应，电极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，D项错误。]
3．(2021·山东章丘四中检测)一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是()

A．电池总反应式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2
B．正极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
C．活性炭可以加快O2在正极上的反应速率
D．电子的移动方向由a经外电路到b
B[由图可知，Mg是负极，发生氧化反应生成Mg2＋，空气中O2在活性炭(正极)发生还原反应生成OH－，电池总反应式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2，A项正确；空气中O2在正极发生还原反应，则正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，B项错误；O2在正极上发生反应，活性炭的比表面积大，可加快O2在正极的反应速率，C项正确；原电池中电子由负极流向正极，则电子的移动方向由a经外电路到b，D项正确。]
4．(2021·天津河东区一模)室温下，利用下图，可回收酸性废水中低浓度的铜，下列说法错误的是()

A．电极2为正极，只发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu
B．Y为阴离子交换膜，2室流出的溶液是Na2SO4溶液
C．每8molNaOH参加反应，有8mol电子转移
D．此装置在回收铜的同时还有电流产生
A[由图可知，Cu2＋、H＋在电极2被还原，则电极2为正极，电极反应式有2H＋＋2e－===H2↑，Cu2＋＋2e－===Cu，A项错误；电极1上BHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))转化为B(OH)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，电极反应式为BHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋8OH－－8e－===B(OH)eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋4H2O，1室中Na＋透过X膜向2室迁移，3室中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))透过Y膜向2室迁移，故Y为阴离子交换膜，X为阳离子交换膜，2室中流出Na2SO4溶液，B项正确；由负极反应式可知，消耗8molNaOH时，转移8mol电子，C项正确；该装置形成原电池，在回收铜的同时，有电流产生，D项正确。]
5．(2021·湖南常德一模)2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂­空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是()

A．电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液
B．电池放电时间越长，Li2O2含量越少
C．电池工作时，正极可发生Li＋＋O2－e－===LiO2
D．充电时，b端应接电源的负极
D[锂是非常活泼金属，可与水反应生成LiOH和H2，故电解质溶液不能选用