2022届高考化学一轮复习 课时作业17 化学键（含解析）.docx

课时作业17化学键
一、选择题
1．下列有关化学用语表示正确的是（）
A.次氯酸的结构式：H—Cl—O
B.氨基的电子式：
C.氯离子结构示意图：
D.中子数为115、质子数为77的铱（Ir）原子符号为：eq\o\al(\s\up1(115),\s\do1(77))Ir
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（）

A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD2的电子式为
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B2的结构式为N≡N
3．下列属于共价化合物的是（）
A.Cl2B．NaOHC.CH4D．（NH4）2SO4
4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）
A.MgOB．NH3·H2OC.CaCl2D．（NH4）2SO4
5．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）
A.PCl5B．P4C.CCl4D．NH3
6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）
A.C2H6、H2O2、C2H5OH
B.HCl、NaCl、MgCl2
C.H2O、CO2、Na2O2
D.NaOH、NaClO、Na2O
7．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（）
A.X2Y2B．X2Y
C.Z2Y3D．X3ZY3
8．下列说法正确的是（）
A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键
B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力
C.12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素
D.在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质
9．下列说法不正确的是（）
A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力
B.硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键
C.水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关
D.石墨转化为金刚石，没有化学键的断裂与形成
10．下列说法不正确的是（）
A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化
C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同
D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好
11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
12．关于氢键，下列说法正确的是（）
A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B.H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C.氢原子和非金属性很强的元素的原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键
D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
13．下列说法正确的是（）
A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
C.含极性键的共价化合物一定是电解质
D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
14．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与12C互为同素异形体
二、非选择题
15．为保持街道整洁、湿润，清洁工人在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝，该保湿剂的化学式为。
（2）Z、W元素的名称是、。
（3）下列说法正确的是。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是。
A.XY2的电子式：X2＋[∶eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－
B.WZ2的结构式：Z===W===Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D.用电子式表示XY2的