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常用原电池有锌－锰干电池、锌－汞电池、锌－银扣式电池及锂电池等。

1锌

原电池

原电池

－锰干电池：锌－锰电池具有原材料来源丰富、工艺简单，价格便宜、使用方便等优
点，成为人们使用最多、最广泛的电池品种。锌－锰电池以锌为负极，以二氧化锰为
正极。按照基本结构，锌－锰电池可制成圆筒形、扣式和扁形，扁形电池不能单个使
用，可组合叠层电池（组）。按照所用电解液的差别将锌－锰电池分为三个类型：

(1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。

电池符号:(-)Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2(+)

总电池反应：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3+H2O

(2)锌型锌－锰电池：又称高功率锌－锰电池，电解质为氯化锌，具有防漏性能
好，能大功率放电及能量密度较高等优点，是锌－锰电池的第二代产品，20世纪70
年代初首先由德国推出。与铵型电池相比锌型电池长时间放电不产生水，因此电池不
易漏液。

电池符号：(-)Zn│ZnCl2│MnO2(+)

总电池反应（长时间放电）：

Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4

(3)碱性锌－锰电池：这是锌－锰电池的第三代产品，具有大功率放电性能好、
能量密度高和低温性能好等优点。

电池符号：(-)Zn│KOH│MnO2(+)

总电池反应：Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2

锌－锰电池额定开路电压为1.5V，实际开路电压1.5－1.8V，其工作电压与放
电负荷有关，负荷越重或放电电阻越小，闭路电压越低。用于手电筒照明时，典型终
止电压为0.9V，某些收音机允许电压降至0.75V。

2．锂原电池：又称锂电池，是以金属锂为负极的电池总称。锂的电极电势最负
相对分子质量最小，导电性良好，可制成一系列贮存寿命长，工作温度范围宽的高能
电池。根据电解液和正极物质的物理状态，锂电池有三种不同的类型，即：固体正极
—有机电解质电池、液体正极—液体电解质电池、固体正极—固体电解质电池。Li—
(CF)n的开路电压为3.3V，比能量为480W·h·L-1，工作温度在-55~70℃间，在20℃
下可贮存10年之久！它们都是近年来研制的新产品，目前主要用于军事、空间技术
等特殊领域，在心脏起搏器等微、小功率场合也有应用。
吸氧腐蚀[回目录]
吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中
而发生的电化学腐蚀，叫吸氧腐蚀．

例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：

负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+

正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-

钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．

吸氧腐蚀的必要条件

以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氧还原腐蚀或吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀
的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低：

氧的阴极还原过程及其过电位

吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。随着腐蚀的进行，氧不断消耗，只
有来自空气中的氧进行补充。因此，氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原
反应，这一过程包括一系列步骤。

（1）氧穿过空气/溶液界面进入溶液；

（2）在溶液对流作用下，氧迁移到阴极表面附近；

（3）在扩散层范围内，氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面；

（4）在阴极表面氧分子发生还原反应，也叫氧的离子化反应。

吸氧腐蚀的控制过程及特点

金属发生氧去极化腐蚀时，多数情况下阳极过程发生金属活性溶解，腐蚀过程处
于阴极控制之下。氧去极化腐蚀速度主要取决于溶解氧向电极表面的传递速度和氧在
电极表面上的放电速度。因此，可粗略地将氧去极化腐蚀分为三种情况。

（1）如果腐蚀金属在溶液中的电位较高，腐蚀过程中氧的传递速度又很大，则
金属腐蚀速度主要由氧在电极上的放电速度决定。

（2）如果腐蚀金属在溶液中的电位非常低，不论氧的传输速度大小，阴极过程
将由氧去极化和氢离子去极化两个反应共同组成。

（3）如果腐蚀金属在溶液中的电位较低，处于活性溶解状态，而氧的传输速度
又有限，则金属腐蚀速度由氧的极限扩散电流密度决定。

扩散控制的腐蚀过程中，由于腐蚀速度只决定于氧的扩散速度，因而在一定范围
内，腐蚀电流将不受阳极极化曲线的斜率和起始电位的影响。

扩散控制的腐蚀过程中，金属中不同的阴极性杂质或微阴极数量的增加，对腐蚀
速度的增加只起很小的作用。

[解题过程]

影响吸氧腐蚀的因素

1.溶解氧浓度的影响

2．温度的影响

3．盐浓度的影响4．溶液搅拌和流速的影响

阴极控制原因主要是活化极化：

=2.3RTlgiC/i°/αnF

主要是浓差极化：

=2.3RT/nFlg