高考化学总复习-第七章-23-化学平衡的移动和化学反应进行的方向课件.ppt

第七章
化学反应速率和化学平衡第23讲
化学平衡的移动和化学反应进行的方向微考点•大突破1．对平衡移动概念的理解

(v正＝v逆)(v正≠v逆)(v′正＝v′逆)
各组分含 各组分含 各组分含量又
量保持一定量改变保持新的一定2．影响化学平衡移动的因素
(1)浓度。
其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向________方向移动，此时v正_____v逆；反之，如果__________________________________，可使化学平衡向 方向移动，此时v正______v逆。
(2)压强。
对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件不变，增大压强会使平衡向_______________的方向移动，反之向________________的方向移动。气体体积在反应前后保持不变的反应，则改变压强对平衡______________。(3)温度。
其他条件不变时，升温使平衡向______________方向移动；降温使平衡向__________________方向移动。对于一个可逆反应，如果正反应放热，则逆反应一定_________。一个实质
化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，使得v正≠v逆，平衡将发生移动。
两个注意
应用勒夏特列原理分析问题时应注意
(1)不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正>v逆时，才使化学平衡向正反应方向移动。
(2)不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1．温度改变，平衡一定发生移动()
警示：任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热，故温度改变，化学平衡将发生移动。
2．只要v(正)增大，平衡一定正向移动()
警示：平衡正向移动是因为v(正)大于v(逆)，若v(正)、v(逆)都增大，则平衡不一定正向移动。
3．不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动()
警示：恒温恒容容器中的化学平衡，当充入稀有气体时，化学平衡不移动。4．起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等()
警示：只有起始原料的物质的量之比等于方程式的化学计量数比，原料的转化率才相等。
5．通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大()
警示：若反应物不止一种的反应通过增大某反应物的浓度使反应正向移动，则该反应物的转化率减小。一、化学平衡移动的分析
1．实质
化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动，当v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，当v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动，然后在新的条件下达到正、逆反应速率再次相等。改变条件改变条件改变条件解析：本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响，增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
答案：B(1)C中的气体颜色________(填“变浅”或“变深”)。
(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.0125mol·L－1，c(N2O4)＝0.0321mol·L－1，则NO2的起始浓度为_________________________，NO2的转化率为________。
Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是_____________________________________________________；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是__________________________________________________；
③在此过程中，该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，NO2的转化率将________。解析：Ⅰ.(1)NH4NO3晶体溶解是吸热过程，所以平衡会向正反应方向移动，颜色变浅。
(2)把N2O4转换为NO2，所以开始时c(NO2)＝0.0125mol·L－1＋0.0321mol·L－1×2＝0.0767mol·L－1，其转化率为(0.0767mol·L－1－0.0125mol·L－1)/0.0767mol·L－1≈