九年级化学下册 6.1 物质在水中的分散（第二课时）学习预案（无答案） 沪教版.doc

6.1物质在水中的分散

【交流讨论】课后159页家庭实验的完成
【结论】1、溶解时不断搅拌2、加热3、研碎
【教师讲述】通过以上方法可以达到加快溶解的目的，形成溶液。物质溶于水后形成的溶液具有与纯水不同的性质。
【联想与启示】
在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰；
2、煮沸的汤比煮沸的水温度要高；
3、做水的电解实验时，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。
你知道其中的道理吗？
【归纳】1、凝固点降低2、沸点升高3、导电性增大
【探究】是否溶液的导电性都增大？
【演示实验】溶液的导电性实验（水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液）
【结论】能导电的是食盐水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液；不能导电的是水、蔗糖水溶液
【分析】食盐水溶液中有自由移动的Na+、Cl-、稀硫酸中有自由移动的H+、SO42-所以能够导电；蔗糖水溶液中存在自由移动的分子，不能形成自由移动的离子所以不能导电。
【交流与讨论】
1、你能对氢氧化钠溶液导电性实验的现象做出解释吗？
（氢氧化钠溶液中有自由移动的Na+、OH-所以能够导电）
2、许多物质水溶液的凝固点比纯水低，沸点比纯水高，一些物质的水溶液能导电。这些现象在生产、生活和化学实验中有什么应用？
（冬天在汽车的散热器的冷却水常加入少量的乙二醇或甘油既可防止冬天水结冰，又可防止夏天水沸腾。）
【练习】课本159页4、7
【板书】水溶液的某些性质
1、凝固点降低2、沸点升高3、导电性增大
【教后小结】