九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第3课时 复分解反应发生的条件和盐的通.doc

第3课时复分解反应发生的条件和盐的通性
【学习目标】
1．知道复分解反应概念的形成。
2．能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【学习重点】
复分解反应发生条件的判断。
【学习难点】
复分解反应发生条件的具体应用。
情景导入生成问题
1．导入：什么叫复分解反应？化合物之间都能发生复分解反应吗？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力
eq\a\vs4\al(知识模块一复分解反应的基本形式)
1．快速写出碳酸钠与盐酸，碳酸钙与盐酸、碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式。
碳酸钠与盐酸反应的方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
碳酸钙与盐酸反应的方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
2．思考：你能总结一下复分解反应的特点吗？如果化合反应可以表示为：A＋B===AB；分解反应可以表示为：AB===A＋B；置换反应可以表示为：A＋BC===AC＋B；你认为复分解反应应该怎样表示呢？
小结：复分解反应表达形式：AB＋CD===AC＋BD(或AD＋BC)。
eq\a\vs4\al(知识模块二复分解反应发生的条件)
1．复分解反应(定义)两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．阅读教科书P75【实验11—3】实验方案，小组合作完成【实验11—3】
CuSO4溶液＋NaOH溶液CuSO4溶液＋BaCl2溶液现象蓝色沉淀生成白色沉淀生成化学方程式2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2思考：P75“讨论”并归纳总结：
(1)上述两个反应符合复分解反应的特点：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应现象共同之处：生成物中要有沉淀、气体或水至少有一种生成。
(2)前面所学习的中和反应也是复分解反应，因为“化合物1＋化合物2＝化合物3＋化合物4”，但是都有水生成。
(3)碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等含碳酸根盐与酸发生反应都有气体和水生成。
3．复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？认真阅读教科书P75探究“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”解决此问题。
小结：复分解反应发生条件：生成物中要有沉淀、气体或水至少有一种生成。
4．如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。
溶解性歌诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间，氧化物不溶只有氧化钠，硫酸盐不溶只有硫酸钡，大多数碳酸盐都不溶。
5.小试牛刀：组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。
(1)下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。(参阅溶解性表)
①硫酸和硝酸钠溶液
否，没有难溶性物质、气体或水生成。
②氢氧化钾溶液和硝酸
能，HNO3＋KOH===KNO3＋H2O
③硫酸钠溶液和氯化钡溶液
能，Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
④硝酸银溶液和稀盐酸
能，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
否，没有难溶性物质、气体或水生成。
⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
否，硫酸钡是难溶性物质
(2)你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？(即共存)
①H＋、OH－；②COeq\o\al(2－,3)、H＋；③COeq\o\al(2－,3)、Ca2＋；④K＋、NOeq\o\al(－,3)
①不能；②不能；③不能；④能
eq\a\vs4\al(知识模块三物质的简单分类)
阅读教科书P76“讨论”，小组合作完成相关内容。
小结：物质简单分类略
交流展示生成新知
知识模块一：复分解反应的基本形式
知识模块二：复分解反应发生的条件
知识模块三：物质的简单分类
检测反馈达成目标
一、当堂检测
1．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是(D)
A．HCl和Ca(OH)2B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO4
2．取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是(B)
实验现象(1)加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液(2)滴加无色酚酞试液溶液无变化A.CuSO4B．NaClC．Na2CO3D．CaCO3
3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(B)
A．Fe2＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－B．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、OH－
C．Ba2＋