九年级化学上册 第2单元 我们周围的空气 课题1 空气 第1课时 空气的组成学习预案 新人教版-新人.doc

课题1空气
第1课时空气的组成
【学习目标】
1．能记住并说出空气的主要成分及各成分的体积分数。
2．能说出空气中氧气含量的测定原理。
3．我能说出纯净物和混合物的概念，并能用概念准确判断现实生活中常见的物质是混合物还是纯净物。
【学习重点】
1．空气的主要成分及其所占体积分数；2.纯净物与混合物的分类。
【学习难点】
空气中氧气含量测定的误差分析。
情景导入生成问题
1．导语：人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。本节课我们就来学习“空气”。
2．由学生对本节课的目标进行解读。
自学互研生成能力
eq\a\vs4\al(知识模块一空气的组成)
阅读课本P26～P27的内容，完成第1～2题：
1．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气是由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
2．目前，人们已经能用实验的方法精确地测定空气的成分。实验测定，空气的成分按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
eq\a\vs4\al(知识模块二测定空气中氧气的实验原理)
阅读课本P26拉瓦锡测定空气成分的实验。完成第1～2题：
1．拉瓦锡实验的原理是：汞＋氧气eq\o(――→,\s\up7(加热))氧化汞(生成红色粉末状固体)。
2．拉瓦锡测定空气成分实验现象：一部分银白色液态汞变成红色固态粉末，容器内气体的体积减少了约1/5。
【演示】教材P27实验2—1
实验装置：如右图所示

实验步骤：(1)检查装置的气密性；(2)在集气瓶内加少量的水，并作上记号，将水面以上的容积划分为5等份，并加以标记；(3)用弹簧夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内放入过量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶，立即塞紧橡皮塞，观察；(4)待集气瓶冷却到室温时把导管插入到盛水的烧杯中，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
【描述实验现象及结果】
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面尽管上升了，但上升不到1/5。
实验结论：集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。
eq\a\vs4\al(知识模块三物质的分类——混合物与纯净物)
阅读课本P27，完成下面1～2题：
1．像空气这样由两种或两种以上物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的各种成分保持着他们各自的性质。
2.只由一种物质组成的物质叫纯净物。纯净物可以用化学符号来表示，例如氮气可用N2表示，氧气、二氧化碳可分别表示为O2、CO2。

根据P27实验2—1的现象，思考下列问题：
1．红磷燃烧时的主要现象是什么？
答：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。
2．装置冷却到室温后打开弹簧夹，进入装置中的水量约为多少？说明空气中氧气的含量约为多少？
答：进入装置中的水量约为原装置中气体体积的1/5，说明空气中氧气的体积约占eq\f(1,5)。
3．实验中使用红磷的量要充足(过量)，如果放入红磷的量不足，最后实际吸入集气瓶中水的量会比1/5多还是少？为什么？
答：实际吸入集气瓶中的水的量会比1/5少。因为红磷的量不足的话，集气瓶中的氧气不能消耗完全，吸入的水量会比含有的氧气体积小。
交流展示生成新知

全班交流展示探究结果，反思交流。(小组派代表发言)
知识模块一：空气的组成
知识模块二：测定空气中氧气的实验原理
知识模块三：物质的分类——混合物与纯净物
检测反馈达成目标
一、当堂检测
1．生活离不开水，下列各种“水”属于纯净物的是(B)
A．矿泉水B．蒸馏水C．红墨水D．自来水
2．法国化学家拉瓦锡首先用实验的方法证明了空气主要是由氧气和氮气组成。空气中含量最多的气体是氮气，它的体积约占空气总体积的78%；含量居第二位的气体是氧气，它大约占空气总体积的21%。
3．澄清石灰水长期露置于空气中会逐渐变浑浊(与生物课上向石灰水中吹气的实验原理是一样的)，可证明空气中含有少量的二氧化碳；盛有冰水的杯子，放在常温下的空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有水蒸气；镁条在空气中能燃烧，说明空气中含有氧气。
二、课后检测(见学生用书)
课后反思查漏补缺
1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：