九年级化学上册 第三单元 溶液 第三单元综合快乐学习预案 鲁教版.doc

溶液

知识梳理
1.有关溶液的几个概念
(1)一种或几种物质分散到另一种物质里,形成_______、_______的，_______叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做_______；被溶解的物质叫做________。
溶质可以是固体，也可以是________或________，溶剂一般是液体，最常用的溶剂是________，此外酒精、汽油也可以作溶剂。
溶液的质量等于________加上________。
(2)在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程________;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成________(或________)，这一过程________热量。________溶于水时，溶液温度会上升；________溶于水时，溶液温度会下降。
(3)蔗糖水中溶质的粒子是以________形式存在的，食盐水中溶质的粒子是以________形式存在的。
(4)食盐水与纯水相比，食盐水的________降低了,冬天常在汽车水箱中加入________等物质以防止水箱结冰。
(5)食盐水能导电是因为食盐水中存在________的离子和________离子。
(6)表面活性剂能使食用油等物质以细小的液滴分散到水中，形成________液，这种现象称为________作用。
答案：(1)均一稳定混合物溶剂溶质气体液体水溶质溶剂(2)吸热水合分子水合离子放出氢氧化钠硝酸铵(3)分子离子(4)凝固点乙二醇(5)自由移动钠氯(6)乳浊液乳化
2.掌握溶液组成的表示方法——溶质质量分数
准确知道一定量溶液中含有溶质的多少，要定量地表示溶液的组成，方法很多，常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
(1)定义：溶质质量分数是指________________________。
(2)计算关系：
溶质的质量分数=×100%=×100%
(3)配制一定质量分数的溶液
实验用品主要有：________________________________。
具体的四步操作为：________、________、________、________。
答案：(1)溶质质量和溶液质量的比值(3)烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒计算称量溶解装瓶存放
疑难突破
怎样在计算前准确找出溶质、溶剂和溶液的质量？
剖析：能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。对于溶液质量、溶质质量、溶剂质量之间有如下关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。所谓真实的溶质的质量是指被溶解在溶剂中的那部分溶质的质量，没有被溶解的不能计算在内。此时的溶液的质量就应该等于溶解的那部分溶质的质量加上溶剂的质量，不一定都等于所给物质的质量总和。
若溶质全部溶解又不与溶剂发生反应，则溶质的质量和溶剂的质量就比较容易确定。
若溶质不与水反应，但又不全部溶于水，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
问题探究
问题如何准确进行溶质质量分数的计算？
探究：①求溶质的质量分数：在进行计算时要注意带入公式的是溶质的质量与溶液的质量的百分比，而不是溶质质量与溶剂质量的比。
溶质质量分数=×100%
②计算配制一定量的溶质质量分数的溶液，所需溶质、溶剂的质量：
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数÷100%
③溶液稀释问题的计算：
浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数
④溶质质量分数的计算中涉及溶液体积的计算：
溶液质量=溶液体积×溶液密度
典题精讲
例1实验室制氢气要用溶质的质量分数为20%的稀硫酸400mL,需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)多少毫升？水多少毫升？(20%的硫酸密度为1.14g·cm-3)
解：设需98%的浓硫酸的体积为x
400mL×1.14g·cm-3×20%=x×1.84g·cm-3×98%
x=50.6mL
需要加水的质量为：
400mL×1.14g·cm-3-50.6mL×1.84g·cm-3=362.9g
需水的体积为：=362.9mL
答：需要质量分数为98%的浓硫酸50.6mL，需要水362.9mL。
例2对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液(密度约为1g·mL-1),需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液________
思路解析本题计算时要首先将体积换算成质量，根据溶液加水稀释时溶质质量不变进行计算。20%的过氧乙酸中所含的溶质的质量也就是1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液所含的溶质的质量，据此可以列出方程，不需计算加入的水的质量。
答案：解：设需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1L×1g·