北京专版2022中考化学复习方案主题二物质的化学变化第04课时质量守恒定律试题.docx

第4课时质量守恒定律
考题分层训练
考点1从宏观角度对质量守恒定律作出解释
1.[2022·海淀二模]某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁带在空气中燃烧的实验。
(1)镁带在空气中燃烧,生成氧化镁的化学方程式为。
(2)假设反响后收集到的固体质量恰好等于原镁带的质量,(填“能〞或“不能〞)据此验证质量守恒定律。
图4-7
考点2从微观角度对质量守恒定律作出解释
2.[2022·西城一模]中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯(C2H4),反响前后分子种类变化的微观示意图如下。以下说法不正确的选项是 ()
图4-8
A.甲的相对分子质量为44 B.两种生成物均为氧化物
C.丙中碳、氢原子个数比为1∶2 D.参加反响的甲与乙的分子个数比为1∶3
3.[2022·朝阳二模]我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反响,反响的微观示意图如图4-9所示。
图4-9
(1)图示物质中,有种单质。
(2)该反响过程中,生成物的质量比为。
4.[2022·东城二模]我国科研团队率先提出“单原子催化〞概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图如图4-10所示。
图4-10
(1)A、B、C中属于单质的是(填序号)。
(2)反响中A与B的分子个数比为。
5.[2022·西城二模]工业上利用天然气“捕获〞二氧化碳,以减少碳排放。该反响的微观示意图如下:
图4-11
(1)在图中横线处补全相应微粒的图示。
(2)依据生活经验写出一条减少二氧化碳排放的措施。
考点3书写化学方程式并进行简单计算
6.[2022·朝阳二模]铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3,加热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑,其中X的化学式是 ()
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuCO3
7.[2022·西城二模]以下关于N2+O22NO的说法中,正确的选项是 ()
A.反响后原子种类减少
B.表示氮气加氧气等于一氧化氮
C.参加反响的氮气与氧气的分子个数比为1∶1
D.参加反响的氧气与生成的一氧化氮的质量比为16∶15
8.[2022·石景山二模]洁厕灵(有效成分为盐酸)和管道疏通剂(主要成分为氢氧化钠)不能混合使用的原因是
(用化学方程式表示)。
9.[2022·丰台二模]2022年北京世园会中国馆主体为钢结构,拼装钢材杆件到达1.2万多根,所有杆件均为现场拼装焊接。
图4-12
(1)用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是。
(2)用氧气乙炔焊机焊接钢件时,要先调整乙炔(C2H2)和氧气的比例。乙炔充分燃烧的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O,请计算26kg乙炔充分燃烧时,参加反响的氧气质量是kg。
1.1784年,科学家卡文迪许演示了“人工空气〞的燃烧,发现燃烧产物只有水,据此判断“人工空气〞是()
A.氢气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氧气
2.化学反响前后一定发生变化的是 ()
A.原子数目 B.物质种类
C.分子数目 D.反响前后物质的总质量
3.在化学反响A+2BC+2D中,16gA与64gB恰好完全反响,生成C和D的质量比为11∶9,又知B的相对分子质量为32,那么D的相对分子质量为 ()
A.9 B.12 C.18 D.36
4.在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反响,测得反响前后各物质的质量分数如图4-13所示。以下说法错误的选项是 ()
图4-13
A.该反响遵守质量守恒定律
B.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
C.乙可能是该反响的催化剂
D.参加反响的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
5.根据如图4-14所示的实验答复以下问题。
图4-14
图示为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是:红磷燃烧,产生,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止;实验时假设取用红磷的量缺乏,对实验的结果(填“有〞或“没有〞)影响。
6.质量相等的四种物质:①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为(填序号,下同);四种金属:①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反响后所得四种溶液的质量相等,那么投入金属的质量由小到大的顺序为。
7.小英同学从资料中得知:质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
[实验回忆]
1756年,俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧,冷却后在密闭容器里称量,发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年,拉瓦锡将45.0份质