高三化学一轮复习盐类的水解ppt课件.ppt

第三节盐类水解考纲要求第一课时水电离产生5盐的类型6盐溶液的酸碱性
正盐：谁强显谁性，同强显中性。
酸式盐：
强酸的酸式盐：NaHSO4酸性
弱酸的酸式盐：NaHSO3NaH2PO4NaHC2O4电离程度>水解程度酸性
NaHSNaHCO3Na2HPO4水解程度>电离程度碱性
7水解方程式的书写3、举例：
（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3

（2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3

（3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、
Na2HPO4、NaH2PO47水解方程式的书写注意事项5）特例：一些常见的离子组如Al与CO32-HCO3-S2-HS-AlO2-;Fe3+与CO32-HCO3-等相遇时能相互促进以致水解彻底进行，因此书写时要用”=”“↑””↓”等。如Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
常见的、典型的双水解反应：
二、盐类水解平衡（2）、外因：已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.条件第二课时三、盐类水解的应用1易水解盐溶液的配制与保存：4判定离子能否大量共存要考虑盐的水解：8解释某些生活现象时要考虑盐类的的水解。
如日常生活中常用热的纯碱溶液去清洗油污。原因是加热升温，可以促进CO32–水解，生成更多OH-,更有利于油脂的水解。11泡沫灭火器的原理
12盐溶液蒸干产物的判断要考虑盐的水解
（1）水解后生成难挥发酸的盐溶液蒸干得原物质。如Al2(SO4)3
(2)水解后生成的易挥发性酸的盐溶液，蒸干后得到金属氢氧化物，继续加热可分解为金属氧化物。如AlCl3,FeCl3
(3)若盐在低温下受热能分解，则蒸干得其分解产物。如Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2
(4)加热过程易被氧化的物质蒸干后得其氧化产物。如Na2SO3蒸干后得到Na2SO4FeSO4
(5)阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质。如(NH4)2S,(NH4)2CO3
(6)不水解不分解的盐溶液蒸干后得原物质。
四、水溶液中微粒浓度的大小比较：如NaHCO3溶液HCO3–+H2OH2CO3+OH–（主）HCO3–CO32-+H+（次）5混合溶液中离子浓度的比较
（1）若溶液中弱电解质分子的电离程度大于对应离子的水解程度。
例如0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水的混合溶液中，溶液中各微粒浓度的大小关系为
C(NH4+)>C(Cl-)>C(NH3.H2O)>C(OH-)>C(H+)
(2)若溶液中弱电解质分子的电离小于对应离子的水解，例如0.1mol/LNaCN和0.1mol/LHCN形成的混合溶液中，溶液中各微粒的浓度的大小关系为C(HCN)>C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)五溶液中的三大守恒定律
电荷守恒：
在任何电解质溶液中，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。如NH4Cl溶液
c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl-）＋c（OH－）
物料守恒：
电解质溶液中，某一组分(原子或离子）的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如NH4Cl溶液
C（Cl-）＝C（NH4＋）＋C（NH3.H2O）（N原子守恒）
质子守恒：在任何物质的水溶液中，由水电离的H＋的浓度和OH－的浓度相等。如NH4Cl溶液
C（H＋）＝C（OH－）＋C（NH3.H2O）

Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式——溶液中粒子浓度大小比较的解题思路
6、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（）
A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液
C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液
7、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。1、离子浓度大小顺序
2、物料守恒（原子守恒）
3、质子守恒:[H+]水=[OH-]水
4、电荷守恒c(H＋)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)③＞①＞②>④3435Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式如：氯化铵溶液中C第三节盐类水解
第三课时1、判断盐溶液的酸碱性3、物质的量相同的下列溶液，由水电离出的
H+浓度由大到小顺序是（）
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4
A.④③②①B.①②③④
C.③②④①D.③④①②2、比较盐溶液酸碱性的强弱4、比较盐溶液酸碱性的强弱
相同条件，相同物质的量浓度的下列十种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、Ba(OH)2、H2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：
3、配制和储存易水解的盐溶液时