酸的性质ppt课件.ppt

第三节酸和碱的性质盐酸：化学式
硫酸：化学式浓硫酸和浓盐酸的物理性质物理性质把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
1、浓盐酸具有挥发性1、浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性，所以可做某些气体的干燥剂。2、浓硫酸溶于水放热3、浓盐酸、浓硫酸具有强的腐蚀性探究二、稀盐酸稀硫酸的化学性质酸的共性Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=AlCl3+3H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2MgCl2AlCl3ZnCl2FeCl2
MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4
NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3酸的共性如：
Fe2O3+HCl
CuO+HCl
Fe2O3+H2SO4
CuO+H2SO4如：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
酸的共性酸的共性CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
酸的共性酸的共性盐酸、硫酸、硝酸碳酸
HClH2SO4HNO3H2CO3
氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化铝氢氧化镁
NaOHCa(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2NaOH+HCl
Ca(OH)2+HCl
Al(OH)3+HCl盐酸和氢氧化钠
盐酸和氢氧化钙
盐酸和氢氧化铝
硫酸和氢氧化钠
硫酸和氢氧化钙
硫酸和氢氧化铝你学过哪些基本反应类型？酸的共性酸的共性你学过哪些基本反应类型？Mg+HCl
Al+HCl
Zn+HCl
Fe+HCl根据酸的化学性质回答：
1、除去铁锈的方法？化学方程式
2、检验碳酸盐的方法是什么？在实验室中鉴别氯化钠和碳酸钠的方法是铁锈的主要成分是它的颜色是
将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是
过一段时间，还能观察到的现象是
请写出有关反应的化学方程式1、把一枚铁钉放入稀盐酸，现象是—，化学方程式为————————
2、把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始看到的现象是——，化学方程式为————，过一会看到的现象是————，化学方程式为——————
3、铝壶内常有水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）常用稀盐酸除水垢，写出化学方程式——————、———————但稀盐酸的量不可过量，为什么？
磷酸是一种酸，化学式为H3PO4，根据酸的化学性质
1、磷酸可以使紫色石蕊变___色，使无色酚酞变——色，磷酸溶液的PH——7
2、磷酸与镁反应的化学方程式———
3、磷酸与碳酸钠反应的化学方程式——————氢溴酸是一种酸，化学式为HBr，根据酸的化学性质
1、氢溴酸可以使紫色石蕊变___色，使无色酚酞变——色，磷酸溶液的PH——7
2、氢溴酸与镁反应的化学方程式———
3、氢溴酸与碳酸钠反应的化学方程式——————1、酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色盐酸、硫酸、硝酸碳酸
HClH2SO4HNO3H2CO3

氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化铝氢氧化镁
NaOHCa(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2

氯化钠氯化钙硫酸铝
NaClCaCl2Al2(SO4)3
硫酸镁氯化铵硫酸铵
MgSO4NH4Cl(NH4)2SO4物质的分类：判断下列是酸、碱、盐还是氧化物1、酸中一定含有——元素
2、碱中一定含有——元素
3、盐中呢？酸、碱、盐、氧化物中元素组成上的特点6.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（）
A、酸和碱一定含有氢元素
B、盐和氧化物一定含有金属元素
C、碱和氧化物一定含有氧元素
D、酸和盐一定含有非金属元素4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品；这种调味品最好是()
A.食盐B．食醋C．香油D．酱油9.不能用金属和酸直接反应得到的物质是()
A．FeCl3B．FeCl2
C．ZnCl2D、MgCl2
2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（)
A.两瓶酸溶液质量都减小
B.两瓶酸溶液质量都增大
C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小
D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是
⑴检验自来水中是否含氯离子（）
⑵鉴别食盐和纯碱（碳酸钠）
⑶检验鸡蛋壳能否溶于酸
⑷除去热水瓶中的水垢
A.⑴⑵B.⑴⑶
C.⑴⑷D.⑵⑶⑷8.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中
不能达到上述要求的是（）
A．锌粒和稀硫酸B．碳酸钠和稀盐酸
C．氯化钠和水D．鸡蛋壳和醋1、下列不