试题-浙江-2019_浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题.doc

9浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题相对原子质量：H-1；C-12；Cl-35.5；Cu-64。单选题（本大题共25小题，每一小只有一个选项符合题意。每小题3分，共75分）1．化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是A．明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B．因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物C．液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂Al(OH)3具有很高的熔点，是优良的耐高温材料2．下列对于硝酸的认识，不正确的是A．浓硝酸在见光时会发生分解B．一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应Cu与稀硝酸反应不产生氢气D．浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑3．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液盐酸中逐滴加入硝酸银溶液4．下列溶液一定呈碱性的是A．使甲基橙变黄B．D．含的溶液5．谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应A．B．D．6．在恒温恒容的密闭容器中进行反应：N2O4(g)2NO2(g)，若c（N2O4）由降到需要15s，那么反应再继续进行10s，则的浓度可能变为A．0.055B．0.050C．0.045D．0.0407．下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为58．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得c(D)=0.5mol·L—1，：∶5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是A．B．2min时，n(A)=D．2min时，A的转化率为9．升高温度会使Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O的反应速率逐渐加快，原因主要是A．该反应属于吸热反应，加热使平衡正向移动B．加热，促使SO2逸出，使平衡正向移动C．加热，增大了S2O32-与H+的活化分子百分数D．加热，促进了Na+与Cl—发生有效碰撞将可逆反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A．开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．电子从石墨（乙）流向石墨（甲）C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中石墨电极为负极11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：已知：碳的燃烧热，，。则x为B．C．D．12．将一根较纯铁棒垂直插入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是A．AB段发生反应为：B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，铁棒的生锈速率无明显变化D．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同13．将装有、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中和NO的体积比是5∶3B．2∶3C．1∶1D．2∶114．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是A．燃料电池工作时，负极反应为：H2—2e－=2H+B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极质量增加当a、b均是石墨时，当消耗H222.4L（标况）时，a极析出铜64g15．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若x=10y，且a+b=14，则pH<7C．若x=y，且a+b=13，则pH<7D．若10x=y，且a+b=14，则pH=716．在一隔热系统中，向20.00mL0.1mol·L—1的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A．a点溶液呈酸性，此时：B．从a到b：逐渐增大C．水的电离程度：b点点D．溶液的pH值：a点点点17．三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的离子向正极区迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品C．负极反应为，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成18．用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定