金属晶体堆积模型复习及计算ppt课件.ppt

第三节金属晶体（1）简单立方堆积：每个晶胞含个原子，空间利用率不高（68%），配位数为，
许多金属（如Na、K、Fe等）采取这种堆积方式。金属晶体的两种最密堆积方式──镁型和铜型1此种立方紧密堆积的前视图1找铜型的晶胞...B.回顾：配位数空间利用率的计算（1）计算晶胞中的微粒数3、复习：.三、金属晶体中有关计算（2）体心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。以体心立方晶胞为例，计算晶胞中原子的空间占有率。配位数：8（3）面心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。小结：（3）面心立方：解：在镁型堆积中取出六方晶胞，平行六面体的底是
平行四边形，各边长a=2r，则平行四边形的面积：

平行六面体的高：
a现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，可推知甲晶体中与的粒子个数比为——————；乙晶体的化学式为——————————；丙晶体的化学式为——————；丁晶体的化学式为——————。上图甲、乙、丙分别为体心堆积、面心立方堆积、六方堆积的结构单元，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为—————————。堆积方式.体心立方堆积面心（铜型）堆积方式的空间利用率计算1、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求
（1）图中正方形边长a，
（2）铜的原子半径R
2、某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。再见！