试题-浙江-2015_浙江省台州市书生中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）.doc

262014-2015学年浙江省台州市书生中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极2．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．适当加热新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO34．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是()A．v（A）=0.6mol/（L•s）B．v（B）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.9mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H26．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A．同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZB．c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1C．容器内气体的总物质的量不再变化D．容器内原子总数不再发生变化7．已知H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A．甲温度不变、乙降低温度B．甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2（g）D．甲降低温度，乙温度不变8．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol•L﹣1B．Y2为0.4mol•L﹣1C．X2为0.2mol•L﹣1D．Z为0.4mol•L﹣19．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是()A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H210．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是()A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成的原电池或电解池工作后都能产生大量气体D．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加11．两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池的阴极析出16g铜时，右池的阴极析出了6g固体，则右池中溶质可能为()A．Mg（NO3）2B．NaNO3C．AgNO3D．Al（NO3）312．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是()A．放电时正极反应式为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．充电时阳极反应式为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强13．将NaCl溶