试题-浙江-2015_浙江省余姚市第三中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

投稿兼职请联系：23553946927高考资源网（），您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692余姚三中高二第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12Ca40Cl35.5O16说明：所有答案都必须做在答题卷标定的位置上。考试结束后交答题卷。第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12题2分，13-22题3分，共54分。）1．下列各项与反应热的大小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应的快慢C．反应物的性质D．反应物量的多少2．某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能降低反应的活化能C．催化剂能改变反应的焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，向平衡体系中充入一定量的18O2气体，当反应再次达到平衡时，18O原子A．只存在于O2中B．只存于SO3中C．同时存在于O2和SO3中D．同时存在于O2、SO2和SO3中4．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是A．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣15．金属活动顺序表中氢前金属与酸溶液中的H+反应可生成H2。以下方法不能加快Fe与稀硫酸反应制取H2的速率的是A．用98%的浓硫酸代替稀硫酸制取H2B．适当加热反应体系C．用粉末状的铁代替块状或片状的铁D．加入几滴硫酸铜溶液6．反应4NH3(g)+5O2=4NO(g)+6H2O(g)在一个1L的密闭容器中进行，反应30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则在这30秒内此反应的平均速率υ(X)可表示为A．υ(H2O)=0.45mol·L—1·s—1B．υ(O2)=0.010mol·L—1·s—1C．υ(NO)=0.010mol·L—1·s—1D．υ(NH3)=0.10mol·L—1·s—17．下列说法正确的是A．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大8．罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，估算由N2气体生成1mol气态N4的△H为A．+441kJ·mol—1B．+882kJ·mol—1C．—441kJ·mol—1D．－882kJ·mol—19．一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）⊿H=+QkJ／mol，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的A．①③B．①②③④C．②④D．①③④10．在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生如下的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是A．单位时间内生成了0.2molNH3的同时也生成了0.1molN2B．3个H﹣H键断裂的同时有6个H﹣N键断裂C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．在该容器内，N2、H2、NH3浓度保持相等11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是。A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋12．下列说法不正确的是A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率13．肼（N2H4）常用作火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生N2和水蒸气。已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·m