试题-浙江-2014_浙江省衢州一中2014-2015学年高二化学上学期期中试题（答案不全）.rar

浙江省衢州一中2014-2015学年高二化学上学期期中试题（答案不全）一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个最佳选项。共44分）1．下列说法中不正确的是A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D．据测定，许多反应的温度每升高10℃，其反应速率增加2~4倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率2．某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是A．催化剂能降低反应的活化能B．催化剂能改变反应的焓变C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2D．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化3.下列装置工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是4．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是A．此过程中涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．此过程中电子从Fe向Cu转移C．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．此过程中铜并不被腐蚀5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．向蓝色的CoCl2盐酸溶液中加少量水，溶液变紫色B．工业合成氨常采用较高压强（20MPa~30MPa）下进行,以提高原料利用率C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，压缩容器体积后颜色加深D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率6.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A．容器中总压强不变B．v（CO2）=v（CO）C．容器中混合气体的密度不变D．容器中CO的体积分数不变7.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，反应达到新的平衡时,B的浓度是原来的40%，则A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加D．a>b8.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加Fe的表面积B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大9.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是A．加入X溶液，上述平衡正向移动B．X溶液可能是NaOH溶液C．Cr2O72-的物质的量浓度增大D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色10．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变B．若在原电池中进行，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．加入催化剂，改变了反应的途径，也改变了反应的ΔH11.高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H212．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是13．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，辛烷的标准燃烧热为－5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是A．2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6kJ·mol－1B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)H=-57.3kJ·mol－1C．C8H18(g)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-5518kJ·mol－1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-5518kJ·mol－114.已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H4⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＝△H2＋△H3B．△H3＝△H4＋△H5C．△H1＞0，△H3＜0D．△H2＞0，△H4＞01