中考化学二轮复习专题突破专题6综合计算题分析教案.docx

专题六：综合计算题分析

【复习目标】
1、认识有关计算题的种类、计算的解题思路；
2、经过计算各种种类计算。
【课时安排】教课安排：2课时

【复习要点和难点】
1、认识有关计算题的种类、计算的解题思路；
2、经过计算各种种类计算。

【教课过程】

一、知识梳理：
质量守恒定律：
1、反应前后物质总质量不变；
2、元素种类不变
3、原子种类不变

4、原子数量不变
5、原子质量不变

一、有关化学式的计算：
用元素切合来表示物质构成的式子叫做化学式。本知识块的计算要点是抓住这一看法，理解概

念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，办理好部分与整体之间的算术关系。
计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。经过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以经过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程
中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的

关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水
的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

计算化合物中各元素的质量比：

宏观上物质是由元素构成的，任何纯净的化合物都有固定的构成，这样可以计算化合物中所含
元素的质量比。计算的依照是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个

数与其原子量的乘积之比。
计算化合物中某元素的质量分数

宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子
质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：

二、有关化学方程式的计算

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不但表达了物质在质的方面的
变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，并且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应

物质和生成物质的质量关系，同时包含反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式
计算的理论依照

有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物

质在微观上和质量上的关系。
不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不可以代入方程式进行计算。遇

到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算
关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
选量(过分)计算

化学方程式计算的理论依照就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量
总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要侧重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反

应的物质，就不该计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就一定
考虑，给出的两种物质的质量能否都恰好参加了反应。这时思虑的范围就应大一些。

多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求
最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

三、有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分别到另一种物质里形成均一、稳固的混杂物，在有关溶液的计算中，

要正确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包含在溶液中未溶解的溶质的质量。
溶解度的计算
固体物质溶解度的看法是：在必定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解

的质量，叫做这类物质在这类溶剂里的溶解度。
依据溶解度的看法和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行以下的有关计算。

依据在必定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这类物质的溶解度。
依据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下必定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
依据某物质在某温度下的溶解度，求假如溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
依据某物质在某温度下的溶解度，求假如温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量
分数的计算式以下：
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

溶质质量分数的计算题可以有：
已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
将一已知浓度的溶液加入必定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
二、题型、方法归纳：

近几年中考化学题中，有关计算的内容正趋势于实质化、生活化、综合化。但很多
中考计算题中，题目涉及面广，包含了多种计算甚至实验