高考化业水平测试.pdf

xx届高考化学学业水平测试复习1
（第一、二章）

（第一课时：化学基本概念）
教学目的：
1、通过复习使学生准确地、深刻地理解基本概念。
2、通过概括、整理，使学生形成相应的概念网络。
3、清晰阐明了化学基本概念的重要性和学好化学基本概念的正确方法。
教学重点：
1、通过概括、整理，使学生形成相应的概念网络。
2、明确化学概念在以后学习中的重要性。
教学过程：
[引课]今天我们将第一章及第二章内容进行系统化归纳、整理。
[投影]
一、化学基本概念
化学基本概念包括：物质的组成、性质和分类；化学用语；化学中的常用计量；化学反
应基本类型；溶液和胶体。
[板书]一、化学基本概念
1、化学中常用计量—物质的量
[归纳]引导学生主动发言：回答物质的量定义；画出各概念之间的关系。
[投影]化学中常用计量指围绕物质的量展开的计算。物质的量是国际单位制中七个基本
物理量之一，它表示物质所含的微粒个数，它的单位是摩尔。它可以与微粒数，物质质量，
气体在标况下的体积，溶液的浓度之间进行换算，在高中化学计算中起桥梁作用,这几个概
念之间网络关系如下:

物质的量浓度CB

×V
B÷VB

×M×NA
质量m物质的量n微粒N
÷NA
÷M

×22.4L/mol÷22.4L/mol

气体的体积（标况下）
[强调]关于气体的问题，经常应用到阿佛加德罗定律和它的推论。同温同压下相同体积
的任何气体具有相同的分子数，将它扩展，就是同温同压下，气体体积比等于它们的物质的
量之比。因为气体的体积受分子数多少，分子间距离决定，在同温同压下，分子间距离相等。
[板书]物质的量定义；各概念之间的关系。
例1、在无土栽培中，需配制一定量含50molNHCl、16molKCl和24molKSO的营养
424
液。若用KCl、NHCl和(NH)SO三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)
4424
A、2、64、24B、64、2、24
C、32、50、12D、16、50、24
解析：先求出需配制营养液中所需NH＋、K＋、Cl-、SO2-物质的量，再用同样的方法求
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出选项中所提供的物质中所含NH＋、K＋、Cl-、SO2物质的量。若与题干中的数值一致，即
44
为选项。如题干中NH＋：50mol；K＋：16＋24×2＝64(mol)；Cl-：50＋16＝66(mol)；SO2-：
44
24mol。选项B,NH＋：2＋24×2＝50(mol)；K＋：64mol；Cl-：64＋2＝66(mol)；SO2-：
44
24mol，与题干相符，选项B正确.
说明：解本题的原理，实质是利用质量守恒原理。如果题目中提供不是固体物质，
而是溶液，其解法是相同的，只要将溶质的物质的量求出，就变成与本题完全相同的题
目。目前化学试题中往往置于与生产实际、科研等相结合的情境中，解题时，只要把它
迁移到解化学题基本方法中，就可迎刃而解。
2、溶液与胶体
[思考]溶液、胶体、悬浊液、乳浊液区别及胶体主要性质。
[投影]（1）溶液、胶体、悬浊液、乳浊液区别：

（2）胶体性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳。
[板书]（1）溶液、胶体、悬浊液、乳浊液区别（2）胶体性质：丁达尔现象、布朗运
动、电泳。
例2、实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是
_______，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_________。
解答：血液是胶体，FeCl是电解质，可使血液发生凝聚。不能用硫酸铜，因为铜盐有
3
毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。
[板书]3、氧化还原反应
（1）化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
[思考回答]氧化还原反应定义及与化学基本类型的关系。
[投影]
有电子转移的反应是氧化还原反应，它的特征是元素的化合价发生变化。
（1）化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些
属于非氧化还原反应。
分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应
是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。
置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都
是氧化还原反应。
复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应
的条件是：有气体，沉淀或难电离物生成。这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不
属于氧化还原反应。
例3、下列反应中，属于氧化还原反应的是
、↑↑
ANH4HCO3=NH3+CO2+H2O
、↑
BNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
、↑
C4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+H2O
、↑↑
D2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2
分析：