贵州省江口县民族中学九年级化学上册《氧气的制取（实验）》导学案（无答案） 鲁教版.rar

4课堂导入：氧气，人们曾经把它称作“养气”，是因为氧气能够供给呼吸，氧气能支持燃烧。有了氧气，人类就可以“下五洋”探索海底的奥秘；有了氧气，人类就可以乘上神州五号“上九天揽月”。氧气是怎样制取的？它又有哪些性质呢？现在就让我们一起来探索吧！专题一：氧气的实验室制法的探究温馨提示：1、胶头滴管使用时做到“垂直悬空”。2、加药品时要先液后固。因为是探究哪种催化剂最适宜制取氧气，如果是已经确定了实验用品，加药品时要先固后液。3、过氧化氢溶液的质量分数不宜过多，一般是一瓶30%的原液稀释成三瓶过氧化氢稀溶液。反思交流：1、还有其他方法来制取氧气吗？2、制取氧气的药品选择的依据是什么？规律总结：只要固液混合，反应在常温下进行的，都可以采用实验室制氧气的装置。专题二：指点迷津：正确理解催化剂的概念，要明确以下三点：（1）催化剂具有“一变”和“两不变”的特点。“一变”是改变化学反应速率。两不变是指：物质本身的质量和化学性质在反应前后不变。（2）同一个反应，可有不同的催化剂。（3）催化剂只能改变化学反应的速率，不能增大或减少生成物的质量。专题三：实验室中氧气的制取易错点：药品是过氧化氢溶液和二氧化锰不要说成是过氧化氢这里所用的是10%的过氧化氢溶液，而不是纯净的过氧化氢温馨提示：这里的二氧化锰是催化剂，既不是反应物，也不是生成物。归纳总结：收集装置要考虑气体的密度和溶解性，课堂操作及流程、时间分配：1、教师导入，引出课题；1分钟2、引导学生根据课本上的活动天地进行探究实验；7分钟3、学生小组展示实验现象，得出实验室制取氧气的最佳方法；5分钟4、教师或学生演示实验室制取氧气的操作；7分钟5学生分组实验，制取氧气，教师指导；8分钟6、师生共同总结实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、收集、验满及检验方法；7分钟7、达标测评。5分钟课堂亮点设计：1、学生在课堂中大胆猜想、勇于发表自己的见解；2、学生积极、主动的参与课堂；3、学生之间的合作、规范操作。课题：氧气的制取（实验）主备人：目标点击：1、通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；.对催化剂的概念有一定的理解。2、初步掌握实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作；3、对比较典型的题目掌握一定的解题方法和技巧。只要是密度比空气小的气体，可以用向下排空气法，密度比空气大的，可用向下排空气法。但是有毒的其他都不能用排空气法收集，防止逸散到空气中对环境造成污染。学以致用：如果收集氢气，可以采用什么方法？（氢气密度最小，而且难溶于水）如果收集氨气呢？（氨气密度比空气小，并且极易溶于水）拓展：工业上制取氧气的原理：分离液态空气制取氧气，属于物理变化。联想：物理变化和化学变化的概念和本质区别：是否有新物质生成。预见性问题：学生对于分离液态空气的原理不太清楚。预见性问题分析：首先将空气降温加压变成液态，然后升温，根据各种气体的沸点不同，将其分离出来。拓展：二氧化碳的检验方法用澄清的石灰水来检验，澄清的石灰水变浑浊，则说明是二氧化碳。同科教师补充：专题一：氧气的实验室制法的探究探究内容现象取一支试管，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口。取一支试管，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。取一支试管，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入几块沸石（或碎瓷片），将带火星的木条伸入试管口。结论：。专题二：催化剂1、概念在化学反应里能改变的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后没有发生变化的物质叫催化剂。专题三：实验室中氧气的制取1、药品：过氧化氢和二氧化锰2、反应原理：过氧化氢水＋氧气（H2O2）（H2O）（O2）3、实验装置：（排水集气法）（向上排空气法）我会动手操作——制取氧气方法：1、学生说出各仪器的名称并组装仪器2、检查装置的气密性3、加药品4、收集两瓶气体（排水法和排空气法各一瓶）4、实验步骤：①、检查装置的气密性②、加入药品（先加固体，再加液体）③、收集气体：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气大）④、检验气体：将带火星的木条插入盛有氧气的集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气。⑤、验满：排水法收集时，集气瓶口逸出大量的气泡时说明已满。排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，说明已满。5、操作注意事项：①、长颈漏斗的下端一定要伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。②、导气管伸入发生装置要稍露出橡皮塞，有利于产生气体的排出。③、排空气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶的底部。利于集气瓶内气体的排出，使收集的气体更纯。④、排水法收集气体时，需要等到气泡均匀的冒出之后再收集。如果排空气法，需要等一会儿再收集。拓展延伸：利用加热高锰酸钾的方法制取氧气。快乐自测——气体的收集方法1、