中考化学二轮复习专题突破专题3常见物质分离除杂提纯教案.docx

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专题3常有物质的分别、除杂、提纯

【复习目标】
1、认识除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质;
2、认识物质分别、提纯定义、方法，会应用分别、提纯解决问题。
【课时安排】教课安排：2课时

【复习重点和难点】
1、认识除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质;
2、认识物质分别、提纯定义、方法，会应用分别、提纯解决问题。

【教课过程】

（一）、知识梳理：
物质的分别、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分别就是用物理或化学的方法将

混杂物中的各组分一一分开。分别完成后各组分要保持（经过化学反应使混杂物的组分经过转变而
分别还要恢复为）原有的物质构成和状态。除杂和提纯是将混杂物中的某组分用物理或化学的方法

除去而获取纯物质。在提纯物质的过程中除了选择适合的试剂外，还应选择适合的杂质（或产物），

以便于同被提纯物进行分别。
现将有关重点归纳以下：
1、应注意几个“不”

⑴不可以“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特别状况下，所加试
剂需要和保留物质反应，但最后要转变为需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过分
的NaOH溶液→过滤→清洗→加适当稀盐酸。

⑵“不增”、“不减”。即不增添新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。即要求所采纳的除杂方法，不可以产生可污染环境的物质。

⑷不可以“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则

⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂完全的方法。

⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增添保留物质的方法，即“一箭双雕”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。

拓展延伸
一、气体的净化与干燥

1、气体净化的几种方法⑴汲取法：用汲取剂将杂质气体汲取除去。如，除去CO中混有的少许CO，可先用浓NaOH溶液2汲取CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常有气体汲取剂见下表：汲取剂汲取的气体杂质汲取剂汲取的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H20无水CuSO4H2O碱石灰CO2、HCl、H20灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuOH、CO浓硫酸H022⑵转变法：经过化学反应，将杂质气体转变为所要获取的气体。如，除去CO2中的少许CO，可将混杂气体经过足量的灼热CuO，CO+CuO△Cu+CO2。2、气体的干燥气体的干燥是经过干燥剂来实现的，选择干燥要依据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不可以用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不可以用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。⑴常有的干燥剂干燥剂干燥可干燥气体不行干燥气体名称或化学式酸碱性状态装置浓HSO液态H2、N2、O2、CO2、NHA24酸性HCl、CH、CO等34固体NaOH生石H2、O2、N2、CH4、灰碱性固态CO、NH等CO2、SO2、HClB或C3无水CaCl中性固态除NH外所有气体NHB或C33
⑵常用干燥装置以下：

注意：选择汲取装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“进步短

出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其余杂质，干燥除去水蒸气的操作放在

最后。二、物质的分别和提纯分别和提纯的主要方法方法适用范围或原理举例①固体与液体混杂物的分别粗盐的提纯过滤法②可溶性固体与不溶性固体混杂物的分别物理从含有HCl的NaCl溶液中①分别溶质与溶剂方法结蒸发晶②除去易挥发的杂质分别出固体NaCl分别NaCl与KNO的混杂可溶性固体溶质溶解度受温度影3法降低温度响变化大小不一样物
续表

方法适用范围或原理气化与杂质反应生成气体而除去法积淀将杂质转变为积淀过滤除去法置换化将杂质经过置换反应而除去法学溶解方将杂质溶于某种试剂而除去法法加热杂质受热易分解，经过加热将法杂质除去转变将杂质经过化学反应转变为法主要成分

举例
除Na2SO4中Na2CO3，可加适当稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
除去NaCl中的Na2SO4，可加适当的BaCl2：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

除FeSO4中的CuSO4，可加过分的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
除C粉中的CuO粉，可加适当稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
除CaO中的CaCO3可加热：

CaCO高温CaO+CO↑32
除CO2中的CO，可将气体经过灼热
CuO：CO+CuO△Cu+CO2

自然，实质分别与提纯还会有一些其余方法，在实质解题时要因题而解，也可以综合而灵巧地运用几种方法。
（二）题型、方法归纳：

本单元复习物质的