试题-河北-2017_河北省定州市2017-2018学年高二化学上学期开学考试试题.doc

82017-2018学年度高二承智班第一学期开学考试化学试卷一、选择题1．近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法不正确的是（）A.M极生成氮气且电极附近pH降低B.负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜C.正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD.d口流出的液体是蒸馏水2．下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是()A.丙烷的2氯代物有3种同分异构体B.C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃3．莽草酸因可以作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视,其结构简式如下图,下列关于莽草酸的说法正确的是()A.分子中含有三种含氧官能团B.可发生取代、加成及氧化反应C.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子D.该物质1mol与足量的钠反应,能产生44.8L氢气4．葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是A.与钠反应放出氢气B.可与乙酸发生酯化反应C.能发生银镜反应D.可使小苏打溶液冒出气泡5．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A.铜棒的质量B.c(Zn2＋)C.c(H＋)D.c(SO42－)6．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A.稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB.酸性HF＞HCl＞HBr＞HIC.酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClOD.离子半径Na+＞F-＞O2-＞N3-7．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极B.铅蓄电池属于一次电池C.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e–=PbSO4（s）D.电池放电时，溶液酸性增强8．下列说法正确的是①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.①③⑥B.②④⑥C.②③④D.①③⑤9．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于产物的总能量D.形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量10．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是()11．下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl—)/c(Br—)不变C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强12．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1.某同学进行了如下实验:下列说法正确的是A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣13．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C.在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子D.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜14．下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时使用催化剂D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度15．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液