试题-河北-2017_河北省定州市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题（承智班，含解析）.doc

-13-河北省定州市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题（承智班，含解析）一、选择题1．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g)NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)【答案】A2．洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（）。①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸A．②①④③B．③②①④C．③①②④D．③①④②【答案】C【解析】净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去，答案选C。3．己知：下列推断正确的是A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为B．反应C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则【答案】B点睛：该题侧重于盖斯定律的运用，注意把握燃烧热的含义、盖斯定律的原理以及计算方法。难点是盖斯定律应用，应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。4．下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O(重水)互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】D【解析】A．14C中含有14－6＝8个中子，A错误；B．1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C．H2O与D2O(重水)均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确，答案选D。5．下列物质中酸性最强的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4【答案】D【解析】非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案选D。6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2A．离子半径大小：r(M3+)>r(T2－)B．其中R的金属性最强C．煤和石油中存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等【答案】C元素周期表左下角，所以为Mg（即L）元素金属性最强，B错误；C．X是S元素，煤和石油中存在X元素，C正确；D．L、X分别是Mg、S元素，镁离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，所以二者形成的简单离子核外电子数不相等，D错误；答案选C。点睛：明确元素化合价与元素所处主族关系是解答本题的关键，再结合元素周期律分析解答，注意离子半径大小比较方法和主族元素化合价的计算依据。7．下列说法正确的是A．电子云中的每个小黑点代表一个电子B．σ键采用“肩并肩”的重叠方式C．含有配位键的化合物就叫配合物D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物【答案】D8．已知：⑴H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)△H1＝akJ/mol⑵2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝bkJ/mol⑶H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(l)△H3＝ckJ/mol⑷2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0【答案】C【解析】A、液态水的能量高于气态水，因此氢气燃烧生成液态水放热多，放热越多焓变越小，则c＜a＜0，A错误；B、根据A中分析可知d＜b＜0，B错误；C、放出的热量与参加反应的氢气的物质的量成正比，所以2a＝b＜0，C正确；D、根据C中分析可知2c＝d＜0，D错误，答案选C。点睛：注意掌握ΔH的比较的方法依据：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。另外还需要注意：（1）反应物和生成物的状态；（2）比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号；（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大；（4）反应的程度：参加反应