试题-河北-2017_河北省唐山市滦县2017-2018学年高二化学上学期期中试题 理.doc

-7-2017~2018学年度第一学期期中考试高二化学（理科）试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Cl－35.5Cu－64第I卷（共52分）选择题（每个小题只有一个选项，每题2分，本题共26道题，共计52分）1．下列做法能改善空气质量的是()A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车2．下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是()A．将湿衣服放在太阳下晒干B．向较多粉尘的地面酒水后再清洁C．铁制栏杆喷涂油漆D．将食盐密封好，防止吸潮结块4.如图为原电池示意图，下列说法中正确的是()A．锌片是正极B．铜片是负极C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能够将电能转化为化学能5．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol－1。氢气的燃烧热为285.8kJ•mol－1。现有9mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为()A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶46．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是()A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量D．生成H—O键放出能量7．对于反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-18．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是()A．CH4—O2燃料电池B．C2H5OH—O2燃料电池C．H2—O2燃料电池D．CO—O2燃料电池9．当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是()A．<0B．>0C．不变D．无法判断10．工业上冶炼铝通常采用的方法是()A．电解法B．铝热反应法C．氢气或CO还原法D．热分解法11．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH<0C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0D．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>012．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()。A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ13．实验室用锌粒与2mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()A．向该硫酸溶液中加入等体积的水B．改用6mol·L－1盐酸C．改用热的2mol·L－1硫酸溶液D．用锌粉代替锌粒14．在中和反应反应热测定的实验中不需要用到的仪器是()A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平15．下列事实不能用电化学理论解释的是()A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用16．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A．5%B．10%C．15%D．20%17．在理论上可用于设计原电池的化学反应是()A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H<0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H>0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H>018．已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2